Question

12．實驗室通過加熱氯化銨和消石灰來制取氨氣．
（1）寫出實驗室用NH₄Cl和Ca（OH）₂制氨氣的化學方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．
（2）收集氨氣應選用下圖甲中哪種裝置B（填序號）．
某同學用圖乙來收集，應選擇氨氣的進氣口是氣體從A進B出（填A或B）．

（3）將濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶中可以看到的現(xiàn)象是試紙變藍．

Answer 1

分析 （1）實驗室用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制取氨氣；
（2）依據(jù)氨氣極易溶于水，密度比空氣小的物理性質解答；
（3）氨氣為堿性氣體，遇到濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，據(jù)此檢驗氨氣．

解答 解：（1）氯化銨與氫氧化鈣加熱生成氯化鈣，氨氣和水，方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；
（2）氨氣極易溶于水，密度比空氣小，所以應選擇向下排空氣法收集，收集氨應選用圖甲中哪種裝置B；某同學用圖乙來收集，則用短進長處；
故答案為：B；氣體從A進B出；
（3）氨氣為堿性氣體，遇到濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，將濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，試紙變藍，
故答案為：試紙變藍．

點評 本題考查了氨氣的實驗室制備和收集、檢驗，明確實驗室制備氨氣的原理及氨氣的性質是解題關鍵，題目難度不大．