Question

將22gNaCl和NaBr的混合粉末溶于水，配成100mL溶液，向溶液中通入足量的Cl₂后，將溶液蒸干，得到干燥固體的質(zhì)量為17.55g，求：
（1）原混合物中NaCl的物質(zhì)的量的濃度
（2）參加反應(yīng)中的Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算

專(zhuān)題：計(jì)算題

分析：根據(jù)質(zhì)量差法，氯氣與溴化鈉反應(yīng)質(zhì)量減輕了4.45g，可以求出溴化鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量，代入n=

V

Vm

計(jì)算氯氣的體積；計(jì)算出溴化鈉的質(zhì)量，再根據(jù)總質(zhì)量計(jì)算出氯化鈉的質(zhì)量為5.85g，然后代入n=

m

M

、c=

n

V

計(jì)算濃度．

解答： 解：最后蒸干得到的固體為氯化鈉，質(zhì)量減少了（22g-17.55）g=4.45g，
設(shè)反應(yīng)的氯氣為x mol，NaBr的物質(zhì)的量為y mol，則：
    Cl₂ +2NaBr=2NaCl+Br₂△m
 1mol    2mol        （160-71）g=89g
 x mol   ymol             4.45g

1

x

=

2

y

=

89g

4.45g

，
解得：x=0.05，y=0.1，
因此氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
混合物中溴化鈉的質(zhì)量為：103g/mol×0.1mol=10.3g，則氯化鈉的質(zhì)量為：22g-10.3=11.7g，所以氯化鈉的物質(zhì)的量為：n（NaCl）=

11.7g

58.5g/mol

=0.2mol，原混合物中NaCl的物質(zhì)的量的濃度為

0.2mol

0.1L

=2mol/L．
答：（1）原混合物中NaCl的物質(zhì)的量的濃度為2mol/L；
（2）參加反應(yīng)中的Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確物質(zhì)之間的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，注意掌握差量法在計(jì)算出的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．