【題目】下圖是一個化學(xué)過程的示意圖。

(1)圖中甲池中OH-移向 (填“CH3OH”或“O2)

(2)寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式: 。

(3)向乙池兩電極附近滴加適量紫色石蕊試液,附近變紅的電極為 (填“A”或"B”),并寫出此電極的反應(yīng)式:____

(4)乙池中總反應(yīng)的離子方程式:____ 。

(5)當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.4g時,乙池的pH是 (若此時乙池中溶液的體積為500mL)此時丙池某電極析出1.60g某金屬,則丙中的某鹽溶液可能是 (填序號)

A. MgSO4 B.CuSO4 C.AgNO3 D.AlCl3

【答案】(1)CH3OH;

(2)CH3OH-6e+8OH=CO+6H2O;

(3)A;4OH-4e=O2↑+2H2O;

(4)4Ag+2H2O4Ag+O2↑+4H;

(5)1;BC

【解析】

試題分析:(1)燃料電池中,投放燃料的電極是負(fù)極,投放氧化劑的電極是正極,原電池放電時,電解質(zhì)溶液中氫氧根離子向負(fù)極移動,即向投放甲醇的電極移動,故答案為:CH3OH;

(2)該燃料電池中,甲醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水,電極反應(yīng)式為:CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O,故答案為:CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O;

(3)乙池有外接電源屬于電解池,連接原電池正極的A是陽極,連接原電池負(fù)極的B是陰極,電解硝酸銀溶液時,A電極上氫氧根離子放電導(dǎo)致電極附近氫離子濃度大于氫氧根離子濃度,溶液呈酸性,加熱紫色石蕊試液呈紅色,電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O,故答案為:A,4OH--4e-=O2↑+2H2O;

(4)電解硝酸銀溶液時,銀離子得電子生成銀、水失電子生成氧氣和氫離子,離子方程式為4Ag++2H2O=4Ag+O2↑+4H+,故答案為:4Ag++2H2O=4Ag+O2↑+4H+;

(5)當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40g時,設(shè)氫離子濃度為xmol/L,

4Ag++2H2O=4Ag+O2↑+4H+;

432g 4mol

5.40g 0.5xmol

x=0.1,則溶液的pH=1,陰極上析出金屬,則在金屬活動性順序表中金屬元素處于H元素后,根據(jù)串聯(lián)電池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等知,丙中析出金屬元素需要的電子等于或小于乙池中轉(zhuǎn)移電子數(shù),據(jù)此確定含有的金屬元素,析出5.40g時轉(zhuǎn)移電子是0.05mol,A、硫酸鎂中鎂元素處于H元素前,所以陰極上不析出金屬單質(zhì),故錯誤;B、電解硫酸銅溶液時,陰極上析出1.60g銅需要轉(zhuǎn)移電子0.05mol,故正確;C、電解硝酸銀溶液時,陰極上析出1.60g銀需要轉(zhuǎn)移電子0.0148mol<0.05mol,故正確;D、氯化鋁中鋁元素處于氫元素前,所以陰極上不析出金屬單質(zhì),故錯誤;故選BC;故答案為:1;BC。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在恒溫恒容條件下進(jìn)行,下列情況中,處于平衡狀態(tài)的是________;反應(yīng)正向進(jìn)行的是________;反應(yīng)逆向進(jìn)行的是_________(填序號)

A.單位時間內(nèi)消耗2mol N2,同時生成4mol NH3

B.單位時間內(nèi)消耗3mol H2,同時生成2mol NH3

C.單位時間內(nèi)生成2mol N2,同時生成6mol N—H

D.混合氣的密度不再隨時間而改變

E.容器中氣體的壓強(qiáng)不再隨時間而改變

F.單位時間內(nèi)生成2mol NH3,同時又生成2mol H—H

⑵恒溫下,將amol N2bmol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

反應(yīng)進(jìn)行到某時刻t時,nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,a =_________;

反應(yīng)達(dá)平衡時,混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),其中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%。平衡時NH3的物質(zhì)的量為___________

原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比,下同),n():n()=______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有下列物質(zhì):①濃硝酸、②福爾馬林、③硝酸銀、④硫酸銨、⑤硫酸銅、⑥氫氧化鈉、⑦乙醇,其中不能使蛋白質(zhì)變性的是(

A. ①②B. ④⑤C. D. ④⑦

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【題目】下列八種物質(zhì),其合金用量最大、用途最廣的是______________(填字母代號,下同),做紅色油漆和涂料的是____________,做干燥劑的是____________,做漂白劑的是____________。

A.鐵   B.氧化鐵   C.次氯酸鈉   D.硅膠

E.銅 F.四氧化三鐵 G.硫酸鋁鉀 H.硅酸鈉

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【題目】在下列有關(guān)晶體的敘述中,錯誤的是(

A. 離子晶體中一定含有離子鍵B. 原子晶體中,只存在共價鍵

C. 構(gòu)成分子晶體的物質(zhì)中不存在共價鍵D. 稀有氣體的原子易形成分子晶體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是

A. 氧化劑本身發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加

C. 氧化劑在反應(yīng)中得電子,還原劑失去電子

D. 氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生

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【題目】S2Cl2是一種重要的化工產(chǎn)品。常溫時是一種有毒并有惡臭的金黃色液體,熔點(diǎn)-76℃,沸點(diǎn)138℃,易與水反應(yīng),進(jìn)一步氯化可得SCl2。SCl2是櫻桃紅色液體,易揮發(fā),熔點(diǎn)-122℃,沸點(diǎn)59℃。SCl2 與S2Cl2相似,有毒并有惡臭,且更不穩(wěn)定。S2Cl2可用下列裝置制備。

回答下列問題:

(1)寫出S2Cl2的電子式________________;裝置a中的試劑是________________。

(2)寫出實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的離子反應(yīng)方程式________________________

(3)裝置b中發(fā)生反應(yīng)前,需進(jìn)行的操作是________________________;

(4)裝置e作用是___________________________

(5)為了獲得到純凈的S2Cl2,需要進(jìn)行的操作名稱是________________

(6)將S2Cl2放入水中會產(chǎn)生沉淀和氣體,寫出S2Cl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。檢驗(yàn)所產(chǎn)生的氣體的方法是_________________________

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【題目】已知:25℃,H2A的電離常數(shù)Kl=6.0×10-2,K2=6.0×10-5。此溫度下,將1 mL濃度為0.1mol/L, H2A溶液加水稀釋到1000mL。下列說法正確的是

A. 上述稀釋過程中,H2A分子及所有離子濃度均減小

B. 上稀釋過程中,的變化趨勢保持增大

C. 上述溶液稀釋前后均存在:c(H+)=c(OH-)+2c(A2-)

D. 根據(jù)H2A的電離常數(shù),可推知0.1mol/L NaHA溶液的pH值大于7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各選項(xiàng)有機(jī)物數(shù)目,與分子式為C4H7O2Cl且能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體的有機(jī)物數(shù)目相同的是

A. 甲苯苯環(huán)上的兩個氫原子被氯原子取代 B. 的二氯代物

C. 分子式為C5H10 的烯烴 D. 金剛烷()的二氯代物

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