Question

9．常溫下．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述中正確的是（　　）

• A． 加水稀釋時．在$\frac{c（O{H}^{-}）}{C（{H}^{+}）}$的值增大的溶液中可大量存在：MnO₄^-、CO₃^2-、K⁺、NH₄⁺
• B． 100℃時，將pH=2的硫酸溶液與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液顯中性
• C． 25℃時，NaB溶液的pH=9，則c（Na⁺ ）-c（B^-）=9.9×10^-6mol•L^-1
• D． 將0.2mol•L^-1 的一元弱酸HA溶液和0.1mol•L^-1 的NaOH溶液等體積混合：2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA）

Answer 1

分析 A．加水稀釋時．$\frac{c（O{H}^{-}）}{C（{H}^{+}）}$的值增大的溶液應(yīng)呈酸性；
B.100℃時，Kw=10^-12，pH=12的氫氧化鈉溶液，c（OH^-）=1mol/L；
C．由電荷守恒可知c（Na⁺ ）-c（B^-）=c（OH^-）-c（H⁺）；
D．將0.2mol•L^-1 的一元弱酸HA溶液和0.1mol•L^-1 的NaOH溶液等體積混合，HA過量，生成NaA，結(jié)合電荷守恒、物料守恒判斷．

解答 解：A．加水稀釋時．$\frac{c（O{H}^{-}）}{C（{H}^{+}）}$的值增大的溶液應(yīng)呈酸性，酸性條件下CO₃^2-不能大量共存，故A錯誤；
B.100℃時，Kw=10^-12，pH=12的氫氧化鈉溶液，c（OH^-）=1mol/L，則堿過量，反應(yīng)后呈堿性，故B錯誤；
C．由電荷守恒可知c（Na⁺ ）-c（B^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=10^-5-10^-9，不等于9.9×10^-6，故C錯誤；
D．由電荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），又2c（Na⁺）=c（HA）+c（A^-），則2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA），故D正確．
故選D．

點評 本題考查較綜合，涉及溶液中離子濃度大小分析及溶液中酸堿之間的反應(yīng)，題目難度中等，綜合考查學生分析問題、解決問題的能力，注重能力的考查．