【題目】某元素的原子的最外層電子數(shù)是次外層的a倍（a>1），則該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是

A．2a B．a+2 C．2a+10 D．2a+2

【答案】D

【解析】

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化氫（H2O2）俗稱雙氧水。是一種重要的化工產(chǎn)品，具有漂白、氧化、消毒、殺菌等多種功效，廣泛應(yīng)用于紡織、造紙、化工、電子、輕工、污水處理等工業(yè)�；卮鹣铝袉栴}：

(1) H2O2的電子式為_______________。

(2)用H2O2與稀硫酸的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。

已知：Cu(s)+2H+ (aq)==Cu2+(aq) + H2(g) H= +64 kJ/mol

2H2O2(1) ==2H2O(l)+O2(g) H =-196 kJmol

H2(g) + l/2O2(g) ==H2O(l) H =-286 kJ/mol

則在稀硫酸溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為：__________________。

(3)工業(yè)上常用電解硫酸氫銨水溶液的方法制備過氧化氫，其原理為：首先2NH4HSO4 (NH4)2S2O8+ H2↑，然后由（NH4)2 S2O8水解得到H2O2和另一產(chǎn)物。則：

①電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為___________________；

②(NH4)2 S2O8水解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ____________________。

(4)現(xiàn)甲、乙兩個(gè)化學(xué)小組利用兩套相同裝置，通過測定產(chǎn)生相同體積氣體所用時(shí)間長短來探究影響H2O2分解速率的因素（僅一個(gè)條件改變）。甲小組有如下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案。

實(shí)驗(yàn)編號

溫度

催化劑

濃度

甲組實(shí)驗(yàn)I

25℃

三氧化二鐵

10mL 5% H2O2

甲組實(shí)驗(yàn)II

25℃

二氧化錳

10 mL 5% H2O2

甲、乙兩小組得出如下圖數(shù)據(jù)。

①甲小組實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是______________________。

②由乙組研究的酸、堿對H2O2分解影響因素的數(shù)據(jù)分析，相同條件下H2O2在________（填“酸”或“堿”）性環(huán)境下放出氣體速率較快；由此，乙組提出可以用BaO2固體與硫酸溶液反應(yīng)制H2O2，其反應(yīng)的離子方程式為_______________；支持這一方案的理由是_______________________。

③已知過氧化氫還是一種極弱的二元酸：H2O2H++HO2-（Ka1=2.4×10-12）。當(dāng)稀H2O2溶液在堿性環(huán)境下分解時(shí)會發(fā)生反應(yīng)H2O2+OH-HO2-+H2O，該反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為V正=k正c(H2O2) c(OH- ),逆反應(yīng)速率為v逆=k逆c(H2O) c(HO2-)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k正與k逆的比值為_________(保留3位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在濃度均為4.0 mol·L－1的鹽酸和硫酸各100 mL溶液中，分別加入等質(zhì)量的鋅粉，充分反應(yīng)后生成氣體體積比為2∶3，則加入鋅粉的質(zhì)量是

A. 6.5 g B. 13.0 g C. 19.5 g D. 26.0 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列問題與氮的氧化物的排放無關(guān)的是

A. 酸雨 B. 溫室效應(yīng)

C. 光化學(xué)煙霧 D. 臭氧空洞

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）煤是一種重要的化工原料，人們將利用煤制取的水煤氣、焦炭、甲醚等廣泛用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中。（1）已知：①C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ·mol-1

②CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g) △H=+41.3kJ·mol-1

則碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為____________。該反應(yīng)在____________(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)下有利于正向自發(fā)進(jìn)行。

（2）有人利用炭還原法處理氮氧化物，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃時(shí)，不同時(shí)間測得各物質(zhì)的濃度如下表所示：

時(shí)間(min)

濃度(mol·L－1)

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.68

0.50

0.50

0.60

0.60

N2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

CO2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

①10～20min內(nèi)，N2的平均反應(yīng)速率v(N2)=____________。

②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_________填字母序號)。

A．通入一定量的NO B．加入一定量的活性炭

C．加入合適的催化劑 D．適當(dāng)縮小容器的體積

（3）研究表明：反應(yīng)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

若反應(yīng)在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的濃度均為0.020mol·L-1，在該條件下達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.尿黑酸癥是一種引起酪氨酸在人體內(nèi)非正常代謝的遺傳病，酪氨酸在體內(nèi)有如圖轉(zhuǎn)化：

下列說法錯(cuò)誤的是（____）

A.酪氨酸既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)

B.1mol尿黑酸與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗3molBr2

C.對羥基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7個(gè)

D.對羥基苯丙酮酸分子核磁共振氫譜有4個(gè)峰，有1個(gè)手性碳原子

II.1，6一己二酸（G）是合成尼龍的主要原料之一，可用烴A氧化制備。制備G的合成路線如圖1：

回答下列問題：

(1)化合物A的質(zhì)譜圖如圖2，則A的化學(xué)名稱為___________。

(2)B→C的反應(yīng)類型為___________。D→E的反應(yīng)類型為______________。

(3)F的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

(4)由G合成尼龍的化學(xué)方程式為_______________，與G含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有_______種，其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積比為1：1：2：6的結(jié)構(gòu)簡式是___________（寫出一種即可）。

由A通過兩步反應(yīng)制備1，3-環(huán)己二烯的合成路線為_____________________。

（其它試劑任選，合成路線常用的表示方式為：CH3CH2OHCH2=CH2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向密閉容器中充入物質(zhì)A和B，發(fā)生反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)。反應(yīng)過程中，物質(zhì)A的體積分?jǐn)?shù)和C的體積分?jǐn)?shù)隨溫度（T）的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（　�。�

A. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B. 該反應(yīng)在T1、T3溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡

C. 該反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡

D. 升高溫度，平衡會向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對SO2和SO3的敘述正確的是　(　　)

A. 通常條件下，SO2是無色、無味的氣體，易溶于水

B. 都是酸性氧化物，其水溶液都是強(qiáng)酸

C. 都可使品紅溶液褪色，加熱時(shí)紅色又能再現(xiàn)

D. 都能跟堿液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，與氯氣、鹽酸都能發(fā)生反應(yīng)且生成不同氯化物的是( )

A. Fe B. Al C. Cu D. Zn

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