Question

【題目】對于恒容密閉容器中發(fā)生的可逆反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，能說明反應達到化學平衡狀態(tài)的為

A. 斷開一個N≡N鍵的同時有6個N—H鍵生成

B. 混合氣體的密度不變

C. 混合氣體的平均相對分子質量不變

D. N2、H2、NH3分子數(shù)比為1∶3∶2的狀態(tài)

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的實質是正逆反應速率相等但不為0。A、斷開1個N≡N鍵的同時，必然會生成2分子氨氣，即6個N—H鍵生成，A不正確；B、密度是氣體的質量和容器體積的比值，反應前后氣體質量和容器體積均不變，所以在任何時刻混合氣體的密度不變，B不正確；C、混合氣的平均相對分子質量是混合氣的質量和混合氣的總的物質的量的比值，質量不變，但物質的量是變化的，所以可以說明達到化學平衡狀態(tài)，C正確；D、N2、H2、NH3分子數(shù)之比1∶3∶2的狀態(tài)不一定滿足正逆反應速率相等，D不正確。答案選C。