Question

【題目】已知H2（g）＋2ICl（g）I2（g）＋2HCl（g），該反應(yīng)分①、②兩步進(jìn)行，其能量曲線如圖所示，

下列有關(guān)說法正確的是

A. 反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)

B. 反應(yīng)①和②均是同種元素間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)

C. 反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率慢，與相應(yīng)正反應(yīng)的活化能有關(guān)

D. HI（g）＋I(xiàn)Cl（g） I2（g）＋HCl（g） △H＝－218 kJ／mol

Answer 1

【答案】C

【解析】

A項(xiàng)，由圖像可知，反應(yīng)①中的反應(yīng)物的總能量均大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，反應(yīng)①中，氫元素化合價(jià)變化：0→+1，碘元素化合價(jià)變化：+1→-1；反應(yīng)②中，HI中碘元素化合價(jià)變化：-1→0，ICl中碘元素化合價(jià)變化：+1→0，所以反應(yīng)①、反應(yīng)②不是同種元素間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率慢，由圖可知，反應(yīng)①正反應(yīng)的活化能比反應(yīng)②的大，活化能越高則活化分子的百分?jǐn)?shù)越小，化學(xué)反應(yīng)速率越慢，故反應(yīng)速率與相應(yīng)正反應(yīng)的活化能有關(guān)，故C項(xiàng)正確；

D項(xiàng)，焓變只與體系的始、末狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)，由圖像可知，反應(yīng)前后總的能量變化為218 kJ／mol，所以反應(yīng)①、反應(yīng)②的焓變之和為△H＝－218 kJ／mol；而HI（g）＋I(xiàn)Cl（g）I2（g）＋HCl（g）僅是其中的一步反應(yīng)，所以△H>－218 kJ／mol；故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選C。