【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W、N的原子序數(shù)依次增大,X的原子在元素周期表中原子半徑最小,Y的次外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的,離子化合物ZX2是一種儲(chǔ)氫材料,W與Y屬于同一主族,NY2是醫(yī)學(xué)上常用的水消毒劑、漂白劑。下列敘述正確的是( )
A.Y和W分別與X形成的簡(jiǎn)單化合物的熱穩(wěn)定性:X2Y>X2W
B.離子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>Y2-<Z2+<N-<W2-
C.ZX2和NY2中化學(xué)鍵一致,且微粒個(gè)數(shù)之比均為1:2
D.含氧酸的酸性:N>W,可證明非金屬性:N>W
【答案】A
【解析】
短周期主族元素X、Y、Z、W、N的原子序數(shù)依次增大,X的原子在元素周期表中原子半徑最小,應(yīng)為H元素,Y的次外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的,則電子總數(shù)為8,應(yīng)為O元素,W與Y屬于同一主族,則W為S元素,N應(yīng)為Cl元素,離子化合物ZX2是一種儲(chǔ)氫材料,Z應(yīng)為Mg元素,由以上分析可知X為H元素、Y為O元素、Z為Mg元素、W為S元素,N為Cl元素。
A.非金屬性O>S,元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的氫化物熱穩(wěn)定性越穩(wěn)定,故A正確;
B.簡(jiǎn)單離子具有相同的核外電子排布,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,則離子半徑由小到大的順序?yàn)椋?/span>Mg2+<O2-<Cl-<S2-,故B錯(cuò)誤;
C.MgH和ClO2中化學(xué)鍵分別為離子鍵和共價(jià)鍵,故C錯(cuò)誤;
D.比較非金屬性,根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性判斷,而含氧酸可能不是最高價(jià)氧化物的水化物,如HClO的酸性小于H2SO4,不能比較非金屬性,故D錯(cuò)誤。
答案為A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有MgCl2和Al2(SO4)3的混合溶液,向其中逐滴加入NaOH溶液,得到沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示,則原溶液中Cl- 與SO42-的物質(zhì)的量之比為
A. 1:3B. 1:6
C. 2:3D. 3:2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖,其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,下列敘述正確的是( )
A.離子半徑:Tm+>Wn-
B.非金屬性:Q>W
C.R的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液呈堿性
D.Q的氧化物都是酸性氧化物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】O3在水中易分解。一定條件下,起始濃度均為0.0216mol/L的O3溶液,在不同的pH、溫度下,發(fā)生分解反應(yīng),測(cè)得O3濃度減少一半所需的時(shí)間(t)如下表所示:
下列判斷不正確的是
A. 實(shí)驗(yàn)表明,升高溫度能加快O3的分解速率
B. pH增大能加速O3分解,表明OH-可以對(duì)O3的分解起催化作用
C. 在30℃、pH=4.0時(shí),O3的分解速率為1.00×10-4mol/(L·min)
D. 據(jù)表中的規(guī)律可推知,O3在下列條件下的分解速率v(40℃、pH=3.0)>v(30℃、pH=7.0)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化。下列說(shuō)法正確的是( )
A.通常情況下,NO比N2穩(wěn)定
B.通常情況下,N2(g)和O2(g)混合能直接反應(yīng)生成NO
C.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的能量
D.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反應(yīng)放出的能量為179.3 kJ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下鐵可以和 CO2 發(fā)生反應(yīng):Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。一定溫度下,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的 CO2 氣體,反應(yīng)過(guò)程中 CO2 氣體和 CO 氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示:
(1)t1 時(shí),正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為 v 正_____v 逆(填“>”“<”或“=”)。
(2)4 min 內(nèi),CO 的平均反應(yīng)速率 v(CO)=_____。
(3)下列條件的改變能減慢其反應(yīng)速率的是_____(填序號(hào),下同)。
①降低溫度
②減少鐵粉的質(zhì)量
③保持壓強(qiáng)不變,充入 He 使容器的體積增大
④保持容積不變,充入 He 使體系壓強(qiáng)增大
(4)下列描述能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_____。
①v(CO2)=v(CO)
②單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol CO2 的同時(shí)生成 n mol CO
③容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化
④容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是周期表的一部分,根據(jù)A~I在周期表中的位置,回答以下問(wèn)題:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | A | |||||||
2 | D | E | G | |||||
3 | B | C | J | F | H | I |
(1)表中元素,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是___________(用元素符號(hào)表示,本小題下同);除稀有氣體外,原子半徑最大的是___________,可用于制半導(dǎo)體材料的元素是_______;形成化合物中種類(lèi)最多的元素是___________。
(2)最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是___________(填化學(xué)式),A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中,最穩(wěn)定的是___________(填化學(xué)式)
(3)元素E和元素H的氫化物均極易溶于水,用兩根玻璃棒分別醮取它們的濃溶液,相互接近時(shí),可看到大量的白煙,寫(xiě)出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式___________
(4)B、C兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間反應(yīng)的離子方程式是___________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙炔是基本有機(jī)化工原料,由乙炔制各聚乙烯醇和順式聚異戊二烯的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如圖所示:
回答下列問(wèn)題:
(1)按系統(tǒng)命名法命名異戊二烯:__________________________。
(2)寫(xiě)出X加聚的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________。
(3)反應(yīng)①~③中,與反應(yīng)④的反應(yīng)類(lèi)型不同的是_____________(填反應(yīng)序號(hào))反應(yīng)⑤屬于_____________反應(yīng)。
(4)與乙炔具有相同官能團(tuán)的異戊二烯的同分異構(gòu)體共有_____________種。
(5)X的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號(hào)(或數(shù)據(jù))完全相同,該儀器是_____(選填字母)。
a. 質(zhì)譜儀 b. 紅外光譜儀 c. 元素分析儀 d. 核磁共振儀
(6)順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)式是(選填字母)_____________。
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