（8分）200℃時，11．6gCO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充  分反應后固體質(zhì)量增加了3．6g（如圖所示），其原混合物中CO2和H2O的物質(zhì)的量比。

 

【答案】

CO2和H2O的物質(zhì)的量比1：4

【解析】考查應該過氧化鈉反應的有關計算。

設原混合物中CO2和H2O的物質(zhì)的量分別為mol、mol

2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2  

        2mol                 56g

        mol                28g

2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑  

       2mol                   4g

       mol                 2g

解得＝0．1，＝0．4，故原混合物中CO2和H2O的物質(zhì)的量比1：4。

 

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200℃時，11．6 g CO2和H2O的混合物氣體與足量的Na2O2反應，反應后固體增加了3．6g，則原混合物的平均式量為（    ）

A．5．8                       B．11．6             C．23．2            D．46．4

 

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200℃時，11．6 g CO2和H2O的混合物氣體與足量的Na2O2反應，反應后固體增加了3．6 g，則原混合物的平均相對分子質(zhì)量為                                     （    ）

A．5．8               B．11．6          C．23．2          D．46．4

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

200℃時，11．6 g CO2和H2O的混合物氣體與足量的Na2O2反應，反應后固體增加了3．6g，則原混合物的平均式量為


  1. A.
    5．8
  2. B.
    11．6
  3. C.
    23．2
  4. D.
    46．4

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200℃時，11．6 g CO2和H2O的混合物氣體與足量的Na2O2反應，反應后固體增加了3．6g，則原混合物的平均式量為（   ）

A．5．8B．11．6 C．23．2D．46．4

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200℃時，11．6 g CO2和H2O的混合物氣體與足量的Na2O2反應，反應后固體增加了3．6 g，則原混合物的平均相對分子質(zhì)量為                                    （   ）

A．5．8B．11．6 C．23．2D．46．4

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