Question

下列有關(guān)SO₂的敘述正確的是（　�。�

• A、SO₂是酸性氧化物，能被氨水吸收
• B、SO₂是有毒氣體，不能用于殺菌消毒
• C、正常雨水的pH為5.6，是因?yàn)槠渲腥芙饬薙O₂
• D、分別被SO₂和HClO漂白的品紅溶液，加熱后均能恢復(fù)原來(lái)的顏色

Answer 1

分析：A．能和堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；
B．SO₂有毒，能殺菌消毒；
C．正常雨水溶解二氧化碳而使其溶液pH=5.6；
D．次氯酸的漂白性是永久性漂白，二氧化硫的漂白不穩(wěn)定．

解答：解：A．SO₂和堿反應(yīng)只生成鹽和水，所以屬于酸性氧化物，和氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨，故A正確；
B．病毒屬于蛋白質(zhì)，能被二氧化硫殺死而發(fā)生蛋白質(zhì)變性，所以二氧化硫能殺菌消毒，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸電離出氫離子而使雨水溶液呈酸性，其pH=5.6，如果溶解了二氧化硫，二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸不穩(wěn)定易被氧氣氧化生成硫酸，其酸性增強(qiáng)，pH小于5.6，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化硫和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)而具有漂白性，但二氧化硫的漂白性不穩(wěn)定，在加熱條件下易恢復(fù)為紅色，次氯酸能使有色物質(zhì)永久性漂白，所以加熱條件下不恢復(fù)為原來(lái)顏色，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了二氧化硫的漂白性、溶解性等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)酸性氧化物的概念、酸雨的形成、二氧化硫的漂白性來(lái)分析解答即可，知道正常雨水pH不為7的原因，明確二氧化硫和次氯酸漂白性原理的差別，題目難度不大．