Na2CO3的摩爾質(zhì)量是
 
，0.5mol Na2CO3的質(zhì)量是
 
，含有
 
mol Na+，Na+的個數(shù)約為
 
．
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，根據(jù)m=nM計算碳酸鈉的質(zhì)量，鈉離子物質(zhì)的量為碳酸鈉的2倍，根據(jù)N=nNA計算鈉離子數(shù)目．
解答： 解：碳酸鈉的相對分子質(zhì)量為106，則其摩爾質(zhì)量為106g/mol，0.5mol Na2CO3的質(zhì)量是0.5mol×106g/mol=53g，含有Na+的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，Na+的個數(shù)約為 1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023，
故答案為：106g/mol；53g；1mol；6.02×1023．
點評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，題目基礎(chǔ)性，貼近教材，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列推斷合理的是（　　）
A、Fe3+、O2、H2O2三種微粒都具有氧化性，沒有還原性
B、木炭與濃硝酸反應可能生成CO和NH4NO3
C、因為SO2具有還原性，所以不能用濃H2SO4干燥SO2
D、Cl2轉(zhuǎn)變?yōu)镠ClO時一定需要加入氧化劑才能實現(xiàn)

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，23g NO2含有NA個氧原子
B、標準狀況下，22.4L H2O含有NA個H2O分子
C、含10 NA個電子的N2分子的物質(zhì)的量是1mol
D、0.1mol/L的Ba（OH）2溶液中，OH-的個數(shù)為0.2NA個

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科目：高中化學 來源： 題型：

標況下，將224L的HCl氣體溶于835ml（ρ=1g/cm3）的水中，所得鹽酸的密度為1.2g/cm3，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度
 
．．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式不正確的是（　�。�
A、用鹽酸清除水垢CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B、Fe跟稀硫酸反應：Fe+2H+=Fe2++H2↑
C、澄清石灰水跟稀鹽酸：H++OH-=H2O
D、碳酸氫鈉溶液跟氫氧化鈉溶液反應　HCO3-+OH-=H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

2013年2月，俄羅斯境內(nèi)有大量隕石墜落，經(jīng)化學分析，隕石中游離態(tài)的鐵含量約為10%，此外還有橄欖石（Fe2SiO4）、亞硫酸鹽等成分，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、此隕石是一種純度較高的硅酸鹽礦石
B、此隕石具有耐酸堿的特性
C、隕石中含有游離態(tài)的鐵是因為在外太空中鐵的活性比地球上鐵的活性低
D、橄欖石中Fe為+2價

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，屬于非是電解質(zhì)的是（　�。�
A、熟石灰
B、水
C、O2
D、NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．物質(zhì)的分離和提純有多種方法．物質(zhì)分離、提純方案的設(shè)計在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中占有十分重要的地位．工業(yè)上冶煉鋁的原料是鋁土礦（主要成分是Al2O3，雜質(zhì)為Fe2O3、SiO2等，已知SiO2是不溶于水的酸性氧化物，F(xiàn)e2O3是不溶于水的堿性氧化物）．某研究小組設(shè)計的提純Al2O3的方案如下：

（1）寫出沉淀A的化學式：
 
．
（2）加入過量的NaOH溶液，過濾后的濾液中含有的溶質(zhì)有
 
．
（3）寫出由沉淀A-→Al2O3的化學方程式：
 
，通入過量CO2生成沉淀A時反應的離子方程式為
 
．
Ⅱ．按照要求回答下列問題：
A、B、C、D、E是常見化合物或單質(zhì)，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系 （略去條件和副產(chǎn)品）．

（1）若A為黃綠色氣體單質(zhì)，D、E為生活中常見的兩種金屬，其中E是一種紅色光亮的物質(zhì)．
①寫出向B的溶液中加入足量D的離子反應方程式
 
．
②向①所得的溶液中加入NaOH溶液，并在空氣中放置的現(xiàn)象是：
 
，寫出固體在空氣中放置的化學反應方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
 
2-
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等雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過精制．某同學設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
步驟1：取一定量的粗鹽，置于燒杯中，加入足量的水，配成粗鹽水；
步驟2：向粗鹽水中加入除雜試劑，然后進行過濾，濾去不溶物，再向濾液中加入鹽酸調(diào)節(jié)鹽水的pH；
步驟3：將得到的溶液蒸發(fā)結(jié)晶；
請回答以下問題：
（1）上述實驗中的過濾操作需要燒杯、
 
、
 
等玻璃儀器．
（2）步驟2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作為除雜試劑，則加入除雜試劑的順序為：
 
．
（3）步驟2中，判斷加入BaCl2已過量的方法是：
 
．
（4）步驟2中，若先用鹽酸調(diào)節(jié)pH再過濾，將會對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是
 
．
（5）為檢驗精鹽純度，需配制150mL 0.2mol/L NaCl（精鹽）溶液，如圖是該同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的兩處錯誤是：
 
．
若在定容時仰視，則所配溶液的濃度
 
0.2mol/L（填“大于”或“小于”或等于）；若定容不慎超過刻度線，應采用的處理方法是：
 
．

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