Question

【題目】下表是元素周期表的一部分。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	①
2					②		③
3	④	⑤	⑥			⑦	⑧

（1）表中原子半徑最小的元素符號是_____________；

（2）表中氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)的化學(xué)式為_______________；

（3）表中最高價氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式是_________，酸性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式是_________；

（4）④⑤⑥三種元素中，離子半徑最大的是______（填離子符號）；

（5）③⑦⑧三種元素的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最弱的是_____（填化學(xué)式）；

（6）元素②的氫化物與元素⑧的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

Answer 1

【答案】 H F2 NaOH HClO4 Na+ H2S NH3+HCl==NH4Cl

【解析】試題分析：本題通過元素周期表的局部展示和研究，主要考查元素的金屬性和非金屬性的變化規(guī)律等元素周期律的相關(guān)知識和原子半徑、離子半徑的判斷方法等，考查考生對基礎(chǔ)反應(yīng)的掌握程度。

解析：（1）電子層不同時，電子層數(shù)越少，原子半徑越小，所以表中原子半徑最小的是標(biāo)記①的元素，正確答案：H。（2）根據(jù)元素周期律，同周期各元素從左到右非金屬性增強(qiáng)、金屬性減弱，同主族各元素從下到上非金屬性增強(qiáng)、金屬性減弱，所以非金屬性最強(qiáng)的元素位于右上方，為標(biāo)記③的F元素，其單質(zhì)氧化性最強(qiáng)，正確答案：F2。（3）與（2）相似，金屬性最強(qiáng)的元素位于左下方，為標(biāo)記④的Na元素，其最高價氧化物的水化物NaOH堿性也是最強(qiáng)的。由于F沒有最高正價，所以不存在最高價氧化物的水化物，除F外，非金屬性最強(qiáng)的是標(biāo)記⑧的Cl元素，其最高價氧化物的水化物HClO4酸性最強(qiáng)。正確答案：NaOH、HClO4。（4）④⑤⑥三種元素的離子依次為Na+、Mg2+、Al3+，它們的電子層結(jié)構(gòu)均為，電子層相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以半徑最大的是核電荷數(shù)最小的Na+，正確答案：Na+。（5）根據(jù)（2）的分析，三種元素中非金屬性最弱的是標(biāo)記⑦的S元素，它的氫化物穩(wěn)定性也最差。正確答案：H2S。（6）標(biāo)記②為N元素，氫化物為NH3，標(biāo)記⑧為Cl元素，氫化物為HCl，二者反應(yīng)生成NH4Cl。正確答案：NH3+HCl=NH4Cl。