Question

分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)方法之一．下列實(shí)驗(yàn)推理正確的是（　�。�

• A、某溶液中加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不溶解，說(shuō)明原溶液中一定含有SO

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• B、某雨水的pH小于5.6，說(shuō)明雨水中一定溶解了SO₂
• C、灼熱的鉑絲與NH₃、O₂混合氣接觸，鉑絲繼續(xù)保持紅熱，說(shuō)明氨的氧化反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
• D、在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：I₂+2HClO₃═Cl₂+2HIO₃，說(shuō)明I₂的還原性比Cl₂強(qiáng)

Answer 1

分析：A．能和氯化鋇產(chǎn)生白色不溶于稀鹽酸的沉淀有鋇鹽和銀鹽；
B．二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的重要物質(zhì)；
C．如果該反應(yīng)不是放熱反應(yīng)，灼熱的鉑絲與NH₃、O₂混合氣接觸，鉑絲不會(huì)繼續(xù)保持紅熱；
D．同一化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；

解答：解：A．因氯化銀、硫酸鋇都是難溶于水的白色沉淀，所以能和氯化鋇產(chǎn)生白色不溶于稀鹽酸的沉淀有鋇鹽和銀鹽，不能說(shuō)明原溶液中一定含SO₄^2-，也可能是含有Ag⁺，故A錯(cuò)誤；
B．正常雨水的PH值等于5.6，pH小于5.6的雨水屬于酸雨，二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的重要物質(zhì)，所以不能說(shuō)明雨水中一定溶解了SO₂，故B錯(cuò)誤；
C．如果該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，灼熱的鉑絲與NH₃、O₂混合氣接觸，會(huì)隨著反應(yīng)的進(jìn)行鉑絲的溫度會(huì)下降，則不會(huì)保持紅熱，實(shí)際上鉑絲繼續(xù)保持紅熱，說(shuō)明氨的氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)I₂+2HClO₃=Cl₂+2HIO₃中，氧化劑是HClO₃，氧化產(chǎn)物是HIO₃，還原劑是I₂，還原產(chǎn)物是Cl₂，所以說(shuō)明HClO₃的氧化性大于HIO₃，I₂的還原性大于Cl₂，能說(shuō)明I₂的還原性比Cl₂強(qiáng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子檢驗(yàn)、形成酸雨的物質(zhì)、放熱反應(yīng)、氧化性強(qiáng)弱的判斷、等知識(shí)點(diǎn)，掌握氯離子、硫酸根離子等離子的檢驗(yàn)方法、掌握酸雨的形成主要原因、掌握氧化性強(qiáng)弱的判斷是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．