已知H2S和 SO2 反應(yīng)生成 S和 H2O
①寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________
②上述反應(yīng)中被氧化的硫原子和被還原的硫原子的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______
③現(xiàn)有H2S和 SO2混合氣體1mol,充分反應(yīng)后得到的產(chǎn)物中,若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少1.6g,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_(kāi)_______NA,原混合物中H2S和 SO2的物質(zhì)的量可能各是多少________.

    2:1    0.2    
分析:①H2S+SO2→S+2H2O的反應(yīng)中,硫化氫中硫元素失電子由-2價(jià)→0價(jià),二氧化硫中硫元素由+4價(jià)→0價(jià),所以得失電子的最小公倍數(shù)是4,則硫化氫的計(jì)量數(shù)是2,二氧化硫的計(jì)量數(shù)是1,然后根據(jù)原子守恒配平方程式得2H2S+SO2=3S+2H2O,根據(jù)化合價(jià)變化寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目;
②在氧化還原反應(yīng)中,還原劑被氧化,氧化劑被還原,根據(jù)反應(yīng)方程式知,反應(yīng)中被氧化的硫原子和被還原的硫原子的物質(zhì)的量之比;
③根據(jù)氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量差與轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算;分情況討論,如果硫化氫過(guò)量計(jì)算出硫化氫和二氧化硫的物質(zhì)的量,再根據(jù)二氧化硫過(guò)量計(jì)算出硫化氫和二氧化硫的物質(zhì)的量.
解答:①H2S+SO2→S+2H2O的反應(yīng)中,硫化氫中硫元素失電子由-2價(jià)→0價(jià),二氧化硫中硫元素由+4價(jià)→0價(jià),所以得失電子的最小公倍數(shù)是4,則硫化氫的計(jì)量數(shù)是2,二氧化硫的計(jì)量數(shù)是1,然后根據(jù)原子守恒配平方程式得2H2S+SO2=3S+2H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式及電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為:,
故答案為:
②該反應(yīng)中硫化氫是還原劑,二氧化硫是氧化劑,且硫化氫和二氧化硫分子中都含有一個(gè)硫原子,根據(jù)方程式知,被氧化的硫原子和被還原的硫原子的物質(zhì)的量之比為2:1,故答案為:2:1;
③設(shè)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為x,
2H2S+SO2=3S+2H2O 轉(zhuǎn)移電子 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的差
4NA 32g
x 1.6g
x==0.2NA
假設(shè)硫化氫完全反應(yīng),則硫化氫的物質(zhì)的量為y,
2H2S+SO2=3S+2H2O 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的差
2mol 32g
y 1.6g
y==0.1mol,則二氧化硫的物質(zhì)的量=(1-0.1)mol=0.9mol;
假設(shè)二氧化硫完全反應(yīng),則二氧化硫的物質(zhì)的量為z,
2H2S+SO2=3S+2H2O 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的差
1mol 32g
z 1.6g
z==0.05mol,則硫化氫的物質(zhì)的量=(1-0.05)mol=0.95mol,
故答案為:0.2;

點(diǎn)評(píng):本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算,難點(diǎn)是③的計(jì)算,注意這兩種物質(zhì)不是恰好反應(yīng),有過(guò)量計(jì)算,為易錯(cuò)題.
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已知H2S和 SO2 反應(yīng)生成 S和 H2O
①寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

②上述反應(yīng)中被氧化的硫原子和被還原的硫原子的物質(zhì)的量之比為
2:1
2:1

③現(xiàn)有H2S和 SO2混合氣體1mol,充分反應(yīng)后得到的產(chǎn)物中,若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少1.6g,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
0.2
0.2
NA,原混合物中H2S和 SO2的物質(zhì)的量可能各是多少
H2S  0.1mol
SO2  0.9mol
H2S  0.95mol
SO2   0.05mol
H2S  0.1mol
SO2  0.9mol
H2S  0.95mol
SO2   0.05mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知H2S與SO2混合能發(fā)生反應(yīng):2H2S+SO23S↓+2H2O。在常溫常壓下,向50 mL密閉容器中通入a mol H2S和b mol SO2氣體,充分反應(yīng)后,容器中S原子與O原子的物質(zhì)的量之比恰好為(a+b)∶2b,則a和b的關(guān)系,下列表示合理的是(    )

A.a≥2b                 B.a≤2b                  C.a>b               D.任意比

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

已知H2S和 SO2 反應(yīng)生成 S和 H2O
①寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______
②上述反應(yīng)中被氧化的硫原子和被還原的硫原子的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____
③現(xiàn)有H2S和 SO2混合氣體1mol,充分反應(yīng)后得到的產(chǎn)物中,若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少1.6g,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_(kāi)_____NA,原混合物中H2S和 SO2的物質(zhì)的量可能各是多少______.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年天津一中高一(上)期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:解答題

已知H2S和 SO2 反應(yīng)生成 S和 H2O
①寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______
②上述反應(yīng)中被氧化的硫原子和被還原的硫原子的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____
③現(xiàn)有H2S和 SO2混合氣體1mol,充分反應(yīng)后得到的產(chǎn)物中,若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少1.6g,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_(kāi)_____NA,原混合物中H2S和 SO2的物質(zhì)的量可能各是多少______

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