![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/upload/201311/52849d3d66a19.png)
2:1 0.2
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/460787.png)
或
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/460788.png)
分析:①H
2S+SO
2→S+2H
2O的反應(yīng)中,硫化氫中硫元素失電子由-2價(jià)→0價(jià),二氧化硫中硫元素由+4價(jià)→0價(jià),所以得失電子的最小公倍數(shù)是4,則硫化氫的計(jì)量數(shù)是2,二氧化硫的計(jì)量數(shù)是1,然后根據(jù)原子守恒配平方程式得2H
2S+SO
2=3S+2H
2O,根據(jù)化合價(jià)變化寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目;
②在氧化還原反應(yīng)中,還原劑被氧化,氧化劑被還原,根據(jù)反應(yīng)方程式知,反應(yīng)中被氧化的硫原子和被還原的硫原子的物質(zhì)的量之比;
③根據(jù)氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量差與轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算;分情況討論,如果硫化氫過(guò)量計(jì)算出硫化氫和二氧化硫的物質(zhì)的量,再根據(jù)二氧化硫過(guò)量計(jì)算出硫化氫和二氧化硫的物質(zhì)的量.
解答:①H
2S+SO
2→S+2H
2O的反應(yīng)中,硫化氫中硫元素失電子由-2價(jià)→0價(jià),二氧化硫中硫元素由+4價(jià)→0價(jià),所以得失電子的最小公倍數(shù)是4,則硫化氫的計(jì)量數(shù)是2,二氧化硫的計(jì)量數(shù)是1,然后根據(jù)原子守恒配平方程式得2H
2S+SO
2=3S+2H
2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式及電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為:
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/upload/201310/52849d3d704f1.png)
,
故答案為:
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/upload/201310/52849d3d798fa.png)
;
②該反應(yīng)中硫化氫是還原劑,二氧化硫是氧化劑,且硫化氫和二氧化硫分子中都含有一個(gè)硫原子,根據(jù)方程式知,被氧化的硫原子和被還原的硫原子的物質(zhì)的量之比為2:1,故答案為:2:1;
③設(shè)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為x,
2H
2S+SO
2=3S+2H
2O 轉(zhuǎn)移電子 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的差
4N
A 32g
x 1.6g
x=
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/460789.png)
=0.2N
A,
假設(shè)硫化氫完全反應(yīng),則硫化氫的物質(zhì)的量為y,
2H
2S+SO
2=3S+2H
2O 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的差
2mol 32g
y 1.6g
y=
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/460790.png)
=0.1mol,則二氧化硫的物質(zhì)的量=(1-0.1)mol=0.9mol;
假設(shè)二氧化硫完全反應(yīng),則二氧化硫的物質(zhì)的量為z,
2H
2S+SO
2=3S+2H
2O 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的差
1mol 32g
z 1.6g
z=
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/460791.png)
=0.05mol,則硫化氫的物質(zhì)的量=(1-0.05)mol=0.95mol,
故答案為:0.2;
或
.
點(diǎn)評(píng):本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算,難點(diǎn)是③的計(jì)算,注意這兩種物質(zhì)不是恰好反應(yīng),有過(guò)量計(jì)算,為易錯(cuò)題.