氫氧燃料電池是將多孔鎳電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入H2和O2，即可產(chǎn)生電流．下列敘述中正確的是（　�。�
A．通入H2的電極為正極
B．正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-
C．工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液pH增大
D．工作時(shí)，溶液中的陰離子移向正極
A．燃料電池中，通入氧氣的一極為正極，通氫氣的電極是負(fù)極，故A錯(cuò)誤；
B．正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為02+2H2O+4e-=40H-，故B正確；
C．負(fù)極反應(yīng)為：2H2-4e-+4OH-=2H2O，消耗氫氧根離子，所以負(fù)極區(qū)溶液pH減小，故C錯(cuò)誤；
D．放電時(shí)，溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，可以說明金屬甲的活潑性比金屬乙的活潑性強(qiáng)的是（  ）
A．在氧化還原反應(yīng)中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多
B．同價(jià)態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)
C．甲能跟稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙不能
D．將甲、乙作電極組成原電池時(shí)，甲是負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某電池的總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋ Fe ＝ 3Fe2＋，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（   ）
正極          負(fù)極           電解質(zhì)溶液 
A．Cu Fe FeCl3
B．C Fe Fe（NO3）3
C．Fe Zn Fe2（SO4）3
D．Ag Fe CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

由硫可制得多硫化鈉Na2Sx，x的值一般為2～6．當(dāng)x=2時(shí)，多硫化鈉稱為過硫化鈉．
Ⅰ．過硫化鈉加入鹽酸中有硫沉淀析出，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是______．
Ⅱ．某些多硫化鈉可用于制作蓄電池．如圖是一種正在投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)的原理圖．放電充電
電池中的左右兩側(cè)為電極，中間為離子選擇性膜，在電池放電和充電時(shí)該膜只允許鈉離子通過．電池充、放電的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na2S2+NaBr3
放電
充電
Na2S4+3NaBr
（1）電池中的左側(cè)“電極”的電極名稱是______（填“正極”或“負(fù)極”）．
（2）放電過程中鈉離子從______（選“左到右”或“右到左”）通過離子交換膜．
（3）寫出充電過程中陽極的電極反應(yīng)式______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

鐵和鐵的化合物用途廣泛．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出在潮濕空氣中鋼鐵銹蝕時(shí)正極反應(yīng)的電極反應(yīng)式：______．
將生銹的鐵屑放入H2SO4溶液中充分溶解后，在溶液中并未檢測(cè)出Fe3+，用離子方程式說明原因：______．
（2）愛迪生蓄電池的反應(yīng)式為：Fe+NiO2+2H2O
放電
充電
Fe（OH）2+Ni（OH）2
①愛迪生蓄電池的正極是______，該電池工作一段時(shí)間后必須充電，充電時(shí)生成Fe的反應(yīng)類型是______．
②高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型凈水劑．用如圖裝置可以制取少量高鐵酸鈉．寫出在用電解法制取高鐵酸鈉時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式______．
③你認(rèn)為高鐵酸鈉作為一種新型凈水劑的理由錯(cuò)誤的是______．
a．高鐵酸鈉溶于水形成一種膠體，具有較強(qiáng)的吸附性
b．高鐵酸鈉在消毒殺菌時(shí)被還原生成Fe3+，F(xiàn)e3+水解產(chǎn)生氫氧化鐵膠體能吸附懸浮雜質(zhì)
c．高鐵酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌
d．高鐵酸鈉具有強(qiáng)還原性，能消毒殺菌
（3）某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的物質(zhì)的量之比為4：5，其中Fe2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用銅片、銀片、CuSO4溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U形管）構(gòu)成一個(gè)原電池（如圖）．以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（　�。�
①在外電路中，電子由銅電極流向銀電極
②正極反應(yīng)為：Ag++e-=Ag
③鹽橋中K+移向CuSO4溶液
④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池總反應(yīng)相同．
A．①②B．①②④C．①②③D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有關(guān)下列圖象的說法正確的是

甲　　　          　乙　　　      　丙　　　　　 　　 　丁
A．圖甲中的曲線可以表示某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化
B．圖乙中①、②曲線分別表示反應(yīng)M(g)+N(g)→Q(g)ΔH >0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化
C．圖丙中的曲線可表示向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度鹽酸時(shí)的pH變化
D．圖丁中開關(guān)K置于a或b處均可減緩鐵的腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)下列圖像描述正確的是
A．圖①可表示氨氣通入乙酸溶液至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化
B．根據(jù)圖②可判斷可逆反應(yīng)A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的ΔH＜0
C．圖③表示等體積、等pH的鹽酸與醋酸溶液加入等量水稀釋時(shí)的pH變化
D．圖④可表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)A（g）+B（g）2C（g）+D（g）的影響，乙的壓強(qiáng)大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

甲醇來源豐富、價(jià)格低廉、運(yùn)輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景。
（1）工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)  △H = —90.8kJ/mol。
已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)      △H = —571.6kJ/mol；
H2(g)+O2(g)=H2O(g)    △H = —241.8kJ/mol；
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)    △H = —566.0kJ/mol
CH3OH(g) = CH3OH(l)      △H = —37.3kJ/mol
①計(jì)算液體CH3OH的燃燒熱為                 。
②若在恒溫恒容的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)，下列表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有             （填字母序號(hào)）。
A．有1個(gè)H—H鍵生成的同時(shí)有 3個(gè)C—H鍵生成
B．CO百分含量保持不變
C．容器中混合氣體的壓強(qiáng)不變化
D．容器中混合氣體的密度不變化
（2）制甲醇所需要的H2，可用下列反應(yīng)制�。篐2O(g)+CO(g) H2(g)+ CO2(g) △H＜0，某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1。若起始時(shí)c(CO)=1mol?L-1，c(H2O)=2mol?L－1，試回答下列問題：
①該溫度下，反應(yīng)進(jìn)行一階段時(shí)間后，測(cè)得H2的濃度為0.5mol?L-1，則此時(shí)該反應(yīng)v(正)          v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）；
②若反應(yīng)溫度不變，達(dá)到平衡后，H2O的轉(zhuǎn)化率為         。
（3）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如右圖7所示的甲醇燃料電池裝置。

①該電池工作時(shí)，OH— 向      極移動(dòng)（填“a”或“b”）；
②工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減小，該電池負(fù)極反應(yīng)的離子方程式為                      。

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