【題目】下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①⑩在表中的位置,回答下列問(wèn)題:

IA

A

A

A

A

A

A

0

1

2

3

(1)自然界物質(zhì)種類最多的元素在周期表中的位置是______

(2)⑧⑨⑩的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>______(填化學(xué)用語(yǔ)).

(3)寫出由⑥、、⑩元素形成的一種離子化合物的電子式______

(4)根據(jù)斜線性質(zhì)相似規(guī)則,②的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式____________

③的氧化物,氫氧化物有兩性,寫出③的單質(zhì)與⑧的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式______

(6)已知W+X=Y+Z,W、X、Y、Z分別是由①⑤⑥三種元素形成的四種十電子粒子,寫出該反應(yīng)的離子方程式______

【答案】第二周期第IV族S2﹣>Cl>Na+LiOH+H+=Li++H2OBe+2NaOH=Na2BeO2+H2↑NH4++OH=NH3+H2O

【解析】

由元素在周期表中的相對(duì)位置可知:①是H、②是Li、③是Be、④是C、⑤是N、⑥是O、⑦是F、⑧是Na、⑨是S、⑩是Cl。自然界物質(zhì)種類最多的元素應(yīng)為碳元素;根據(jù)離子的電子層數(shù)越多,半徑越大,電子層數(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越多,半徑越小判斷;由⑥、⑧、⑩元素形成的一種離子化合物為次氯酸鈉,在次氯酸鈉中鈉離子與次氯酸根離子之間是離子鍵,次氯酸根離子內(nèi)部有一個(gè)共價(jià)鍵;根據(jù)斜線性質(zhì)相似規(guī)則,Li的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的性質(zhì)與氫氧化鎂相似;Be的氧化物,氫氧化物有兩性,Be單質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)生成鈹酸鈉和水;已知W+X=Y+Z,W、X、Y、Z分別是由①⑤⑥三種元素形成的四種十電子粒子,應(yīng)該為銨根離子與氫氧根離子的反應(yīng)。

由元素在周期表中的相對(duì)位置可知:①是H、②是Li、③是Be、④是C、⑤是N、⑥是O、⑦是F、⑧是Na、⑨是S、⑩是Cl。

(1)自然界物質(zhì)種類最多的元素應(yīng)為碳元素,位于周期表中第二周期第IV族,故答案為:第二周期第IV族;

(2)根據(jù)離子的電子層數(shù)越多,半徑越大,電子層數(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越多,半徑越小判斷,所以⑧⑨⑩的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>S2>Cl>Na+,故答案為:S2>Cl>Na+;

(3)由⑥、⑩元素形成的一種離子化合物為次氯酸鈉,在次氯酸鈉中鈉離子與次氯酸根離子之間是離子鍵,次氯酸根離子內(nèi)部有一個(gè)共價(jià)鍵,其電子式為,故答案為:LiOH+H+=Li++H2O;

(4)根據(jù)斜線性質(zhì)相似規(guī)則,Li的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的性質(zhì)與氫氧化鎂相似,與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Be+2OH=BeO22+H2↑,故答案為:Be+2OH=BeO22+H2↑;

(5)Be的氧化物,氫氧化物有兩性,Be單質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)生成鈹酸鈉和氫氣,與鋁相似,反應(yīng)的離子方程式為Be+2OH=BeO22+H2↑,故答案為:Be+2OH=BeO22+H2↑;

(6)已知W+X=Y+Z,W、X、Y、Z分別是由①⑤⑥三種元素形成的四種十電子粒子,應(yīng)該為銨根離子與氫氧根離子的反應(yīng),該反應(yīng)式為NH4++OH=NH3+H2O,故答案為:NH4++OH=NH3+H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O中,被氧化與被還原的氯原子個(gè)數(shù)比為 (  )

A. 1﹕6 B. 6﹕1 C. 1﹕5 D. 5﹕1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

(1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化,400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實(shí)驗(yàn)記錄如表(累計(jì)值):

時(shí)間(min)

1

2

3

4

5

氫氣體積(mL)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

100

240

464

576

620

哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大__________min(0~1、1~2、2~3、3~4、4~5),原因是__________。

3~4分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率__________(設(shè)溶液體積不變)

(2)另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過(guò)快難以測(cè)量氫氣體積,他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率,你認(rèn)為不可行的是_________

A.蒸餾水 B.KCl溶液 C.KNO3溶液 D.CuSO4溶液

(3)某溫度下在4L密閉容器中,X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖

該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________

該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是__________。

A X、Y、Z的反應(yīng)速率相等

B X、Y的反應(yīng)速率比為3:1

C 容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

D 生成1mol Y的同時(shí)生成2mol Z

③2min內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率為__________。

若上述反應(yīng)中X、YZ分別為H2、N2、NH3,且已知17g氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃庖?/span>46kJ熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為:__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A. NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:2MnO4+5NO2+6H+═2Mn2++5NO3+3H2O

B. 碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液:NH4++HCO3+2OH═CO32+NH3H2O+H2O

C. Fe(NO33溶液中加入過(guò)量的HI溶液:2Fe3++2I═2Fe2++I2

D. 用惰性電極電解熔融氯化鈉:2Cl+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下面關(guān)于硅的敘述中,正確的是(  )

A. 二氧化硅可用于光導(dǎo)纖維,利用了它的導(dǎo)電性

B. 硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素,硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位

C. 硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑,在自然界中可以以游離態(tài)形式存在

D. 硅在電子工業(yè)中是重要的半導(dǎo)體材料

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng):CO32+CaSO4CaCO3+SO42

B. 酸化NaIO3NaI的混合溶液:I +IO3+6H+I2+3H2O

C. KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng):3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H++H2O

D. 電解飽和食鹽水:2Cl+2H+Cl2↑+ H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣(COH2),還對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)CH4-CO2催化重整反應(yīng)為:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。

已知:C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75 kJ·mol1

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol1

C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol1

該催化重整反應(yīng)的ΔH==______ kJ·mol1。有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是____(填標(biāo)號(hào))。

A.高溫低壓 B.低溫高壓 C.高溫高壓 D.低溫低壓

某溫度下,在體積為2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率是50%,其平衡常數(shù)為_______mol2·L2。

(2)反應(yīng)中催化劑活性會(huì)因積碳反應(yīng)而降低,同時(shí)存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。

相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

積碳反應(yīng)

CH4(g)=C(s)+2H2(g)

消碳反應(yīng)

CO2(g)+C(s)=2CO(g)

ΔH/(kJ·mol1)

75

172

活化能/

(kJ·mol1)

催化劑X

33

91

催化劑Y

43

72

由上表判斷,催化劑X____Y(填優(yōu)于劣于),理由是_________________。在反應(yīng)進(jìn)料氣組成、壓強(qiáng)及反應(yīng)時(shí)間相同的情況下,某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。升高溫度時(shí),下列關(guān)于積碳反應(yīng)、消碳反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)和速率(v)的敘述正確的是________填標(biāo)號(hào))。

A.K、K均增加 B.v減小,v增加

C.K減小,K增加 D.v增加的倍數(shù)比v增加的倍數(shù)大

在一定溫度下,測(cè)得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5k為速率常數(shù))。在p(CH4)一定時(shí),不同p(CO2)下積碳量隨時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖所示,則pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序?yàn)?/span>________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】均由兩種短周期元素組成的A、B、C三種化合物分子,都含有18個(gè)電子,它們分子中所含原子的數(shù)目依次為2、3、4。AC分子中,其原子個(gè)數(shù)比都為1:1,B分子中原子個(gè)數(shù)比為1:2。由兩種短周期元素組成的雙核D離子中含有10個(gè)電子,它與A、B分子均能反應(yīng),生成一種常見的10電子分子E。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1C的化學(xué)式為_____。A的還原性______B的還原性(填大于小于

2)寫出BD在溶液中反應(yīng)的離子方程式__________。

3)氣態(tài)的A分子遇到某10電子分子會(huì)產(chǎn)生白煙,請(qǐng)寫出該白煙成分的電子式_______;該白煙的水溶液與濃的含D離子的溶液在受熱條件下反應(yīng)的離子方程式為_________。

4)寫出一個(gè)含有18電子的五原子分子的化學(xué)式_______,其中的一種元素形成的單質(zhì)可被含D離子的溶液腐蝕,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化合物中,不能由兩種單質(zhì)直接化合制得的是

A. FeS B. FeCl2 C. Fe3O4 D. FeCl3

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同步練習(xí)冊(cè)答案