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下列說法正確的是                               （    ）
A．含有金屬元素的化合物一定是離子化合物
B．ⅠA族和ⅦA族元素原子化合時，一定形成離子鍵
C．由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物
D．活潑金屬與活潑非金屬化合時，能形成離子鍵
D

試題分析：含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，例如氯化鋁是共價化合物，A不正確；B不正確，例如氯化氫是共價化合物；C不正確，例如氯化銨是離子化合物，因此正確的答案選D。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎性強，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導和訓練。該題的關鍵是學會通過舉例排除逐一篩選得出正確結論的解題方法，有利于培養(yǎng)學生的應試能力。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

19世紀中葉，俄國化學家門捷列夫的突出貢獻是      （   ）
A．提出原子學說B．提出分子學說C．發(fā)現元素周期律D．發(fā)現氧氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

置換反應的通式可表示為：

單質甲、乙和化合物A、B為中學常見物質，請回答下列問題：
（1）單質甲是生活中用途最廣泛的金屬，單質乙是最輕的氣體，寫出離子方程式：                                 。
（2）若化合物A常溫下呈液態(tài)，化合物B的焰色反應呈黃色，則該反應的化學方程式為                                。
（3）若乙是一種紅色金屬單質，化合物B的溶液呈淺綠色，則該反應的離子方程式為                                  。
（4）工業(yè)上利用置換反應原理制備一種半導體材料，寫出該反應的化學方程式                                    。
（5）若單質乙是黑色非金屬固體單質，化合物B是一種白色金屬氧化物，則該反應的化學方程式                                  。
（6）若化合物B為黑色磁性晶體，，氣體單質乙能在空氣中燃燒，寫出該反應的化學方程式                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F六種物質的相互轉化關系如右圖所示（反應條件及部分產物未列出）。

（1）若A是常見金屬單質，與B的水溶液反應生成C和D。D、F是氣體單質，D在F中燃燒時發(fā)出蒼白色火焰。則F所對應的元素在周期表位置是             ；反應②（在水溶液中進行）的離子方程式為       。
（2）若A、D為短周期元素組成的固體單質，A為金屬，D為非金屬。且③④兩個反應都有紅棕色氣體生成，則反應①、④的化學方程式分別為
①            ；④              。
（3）若A、D、F都是短周期非金屬單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，C是一種能與血紅蛋白結合的有毒氣體；則物質B的晶體類型是             ，分子E的結構式是          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【化學－物質結構與性質】
N和B元素在化學中有很重要的地位。
（1）寫出與N元素同主族的As元素的基態(tài)原子核外電子排布式_________________。
從原子結構的角度分析B、N和O元素的第一電離能由大到小的順序為___________。
（2）N元素與B元素的氟化物化學式相似，均為AB3型，但分子的空間結構有很大不同，其原因是_____________________________________________，其中BF3的分子構型為__________。
（3）立方氮化硼可利用人工方法在高溫高壓條件下合成，其硬度僅次于金剛石而遠遠高于其它材料，因此它與金剛石統(tǒng)稱為超硬材料。BN的晶體結構與金剛石相似，其中B原子的雜化方式為________，微粒間存在的作用力是________。
（4）NaN3是抗禽流感藥物“達菲”合成過程中的中間活性物質，NaN 3也可用于汽車的保護氣囊。3 mol NaN 3受撞擊會生成4 mol N2氣體和一種離子化合物A。
①請寫出上述NaN 3撞擊反應的化學方程式                             。
②根據電子云的重疊方式判斷：N2分子中存在的σ鍵和π鍵數目之比為      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2012年7月，瑞士一家研究機構稱在前巴勒斯坦國總統(tǒng)阿拉法特的遺物中發(fā)現了钚元素的痕跡，钚是一種毒性很強的元素，該機構稱阿拉法特很有可能死于钚中毒。是钚的一種具有放射性的核素，下列關于的說法中正確的是(   )
A．質量數是239B．核外電子數239
C．質子數是145D．中子數是94

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法中正確的是(　　)
A．W的最高價氧化物對應的水化物是強酸
B．Y的原子半徑在同周期主族元素中最大
C．W的非金屬性比Z的弱
D．Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
族
周期
IA
 
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 
②
③
④
 
 
3
⑤
 
⑥
⑦
 
 
⑧
 
（1）④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序為【用離子符號表示】                  。
（2）②、⑧、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是【用化學式表示】               。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：                               。
（4）由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：

X溶液與Y溶液反應的離子方程式為                                    ，N→⑥的單質的化學方程式為                                                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于堿金屬元素和鹵素的說法中，錯誤的是
A．鉀與水的反應比鈉與水的反應更劇烈
B．溴單質與水的反應比氯單質與水的反應更劇烈
C．隨核電荷數的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大
D．堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子的能力最強

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