Question

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N_A．則下列說法正確的是（　�。�

• A、常溫常壓下，18.0g重水（D₂O）中所含的電子數(shù)為10N_A
• B、1cm³鐵所含的鐵原子數(shù)是ρ?N_A/56（ρ是鐵的密度，單位為g?cm^-3）
• C、2.24LCO₂與足量的Na₂O₂反應(yīng)，Na₂O₂轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)一定為0.1N_A
• D、常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計(jì)算電子數(shù)分析判斷；
B、依據(jù)密度和體積計(jì)算質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算分析；
C、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析判斷；
D、依據(jù)常溫下鋁在濃硫酸中鈍化分析判斷；

解答： 解：A、18.0g重水（D₂O）物質(zhì)的量=

18g

20g/mol

=0.9mol，所含的電子數(shù)=0.9mol×（1×2+8）×N_A=9N_A，故A錯(cuò)誤；
B、1cm³鐵的物質(zhì)的量=

1cm3×ρg?cm3

56g/mol

=

ρ

56

mol，所含的鐵原子數(shù)是ρ?N_A/56，故B正確；
C、溫度壓強(qiáng)不知，2.24LCO₂物質(zhì)的量不確定是0.1mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不能確定，故C錯(cuò)誤；
D、常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不再繼續(xù)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的條件應(yīng)用，主要是質(zhì)量換算物質(zhì)的量來計(jì)算微粒數(shù)，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，關(guān)鍵是常溫下鋁在濃硫酸中鈍化．