當(dāng)Mg（OH）2在水中達(dá)到溶解平衡時(shí)：Mg（OH）2?Mg2++2OH- 要使Mg（OH）2進(jìn)一步溶解，應(yīng)向溶液中加少量的固體是（　�。�
A、NH4Cl
B、NaOH
C、Na2CO3
D、干冰
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：根據(jù)平衡移動(dòng)原理及溶度積解答，要使Mg （OH）2 固體進(jìn)一步溶解，即平衡向右移動(dòng)，可以加水，或降低Mg2+或OH-的濃度．
解答： 解：A、加入少量NH4Cl，NH4+與OH-結(jié)合生成氨水，故氫氧根的濃度減小，故平衡右移，故A正確；
B、加入NaOH，OH-的濃度增大，平衡向左移動(dòng)，Mg （OH）2 固體的量增大，故B錯(cuò)誤；
C、加入少量Na2C03，CO32-水解生成氫氧根，致使氫氧根濃度增大，平衡左移，Mg （OH）2 固體的量增大，故C錯(cuò)誤；
D、加入少量干冰，干冰溶于水生成碳酸電離出H+，H+與OH-反應(yīng)，OH-的濃度降低，平衡向由移動(dòng)，Mg（OH）2 固體的量減小，故正確；
故選：AD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)，難度不大，注意D選項(xiàng)中鐵單質(zhì)的溶解性以及對(duì)溶液中離子濃度的影響．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、M是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
XX的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等
Y常溫常壓下，Y單質(zhì)是黃色固體，常在火山口附近沉積
ZZ和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y
MM的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34
（1）屬于主族元素的原子半徑從大到小的順序是（寫化學(xué)式，下同）
 
，Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是
 
，在H-Y、H-Z兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的分子是
 
．
（2）XY2是一種常用的溶劑，XY2的電子式是
 
，XY2的分子中存在
 
個(gè)σ鍵．
（3）M位于周期表第
 
周期第
 
族，M的基態(tài)原子核外電子排布式是
 
；M2Y在空氣中煅燒生成M2O的化學(xué)方程式是
 
．
（4）處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y．
已知：XO（g）+
1
2
O2（g）═XO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1Y（g）+O2（g）═YO2（g）△H=-296.0kJ?mol-1寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為
 
．（已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．）
（2）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時(shí)溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．則溶液顯
 
性（填“酸”“堿”或“中”）；
（3）發(fā)射飛船時(shí)肼（N2H4）與NO2作推力能源，兩者反應(yīng)產(chǎn)生氮?dú)夂退魵猓阎?br />①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
則肼與二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
 

（4）飛船使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)．氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，其電池總反應(yīng)均為：2H2+O2=2H2O．酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是強(qiáng)酸溶液，其負(fù)極電極反應(yīng)式可表示為：2H2-4e-=4H+，則其正極反應(yīng)式為
 
；堿式氫氧燃料電池中的電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿溶液，其正極電極反應(yīng)式可表示為：O2+2H2O+4e-=4OH-，則其負(fù)極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示是某化學(xué)小組根據(jù)教材知識(shí)設(shè)計(jì)，說(shuō)明Na2CO3與NaHCO3熱穩(wěn)定性的套管實(shí)驗(yàn)．下列敘述中不正確的是（　�。�
A、甲為NaHCO3，乙為Na2CO3
B、要證明NaHCO3受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)放置沾有少量無(wú)水硫酸銅粉末的棉花球
C、加熱不久就能看到A燒杯中的澄清石灰水變渾濁
D、整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中A燒杯中的澄清石灰水無(wú)明顯變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A-N均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)（或其溶液），其中A是日常生活中不可缺少的物質(zhì)，也是化工生產(chǎn)上的重要原料，單質(zhì)M是目前使用量最大的金屬，常溫下B、E、F為氣體，G為無(wú)色液體，這些物質(zhì)在一定條件下存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中有些反應(yīng)物或生成物已經(jīng)略去．（注：H的橫線上，其余M位置不變）請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）H的化學(xué)式為
 
，D的化學(xué)式為
 
，G的化學(xué)式為
 
．
（2）B和N反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）G與M反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）I可用于凈化水，原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需使用的一組儀器是（　�。�
A、集氣瓶、水槽、藥匙、量筒、玻璃棒
B、托盤天平、大試管、玻璃棒、膠頭滴管
C、燒杯、容量瓶、玻璃棒、量筒、膠頭滴管
D、燒瓶、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述不正確的是（　�。�
A、用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小
B、物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的
C、除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說(shuō)明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大
D、沉淀反應(yīng)中常加過(guò)量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、增大反應(yīng)物濃度，可逆反應(yīng)正速率增大；減少反應(yīng)物濃度，可逆反應(yīng)逆速率增大
B、粗銅精煉時(shí)，電解質(zhì)液中的c（Cu2+）保持不變
C、純銀在空氣中久置變黑發(fā)生的是電化學(xué)腐蝕
D、陰極電保護(hù)法是將被保護(hù)的金屬與外加電源的負(fù)極相連

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的是（　�。�
A、用溴水除去CH4中混有的C2H4
B、用加熱蒸干Na2CO3溶液的方法制備無(wú)水Na2CO3固體
C、用分液漏斗分離苯萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層
D、加熱除去NH4Cl中的少量NaHCO3

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