【題目】下列變化過程吸收熱量的是( )
A.氮氣液化B.濃硫酸稀釋C.氧化鈣與水反應D.碘單質升華
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在澄清透明強酸性溶液中,能大量共存的離子組是( )
A. K+、Cu2+、OH﹣、SO42— B. Fe3+、NH4+、NO3—、Cl﹣
C. K+、Na+、Cl﹣、CO32— D. K+、Fe2+、MnO4—、SO42—
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=566 kJ·mol1;Na2O2(s)+CO2(g)Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=226 kJ·mol1
根據(jù)以上熱化學方程式和圖像判斷,下列說法正確的是
A.CO的燃燒熱為283 kJ
B.上圖可表示由1 mol CO生成CO2的反應過程和能量關系
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)===2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>452 kJ·mol1
D.根據(jù)以上熱化學方程式無法求算Na2O2(s)+CO(g)===Na2CO3(s)的反應熱
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【題目】下列事故處理方法正確的是( 。
A. 凡是給玻璃儀器加熱,都要加墊石棉網,以防儀器炸裂
B. 制取并用排水法收集氧氣結束后,應立即停止加熱
C. 濃NaOH溶液濺到皮膚上,立即用水沖洗,然后涂上稀硼酸溶液
D. 濃硫酸濺到皮膚上,立即用稀NaOH溶液洗滌
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【題目】研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
(1)處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉化為單質S。已知:
①CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=283.0 kJ·mol1
②S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=296.0 kJ·mol1
此反應的熱化學方程式是___________________________________。
(2)氮氧化物是造成光化學煙霧和臭氧層損耗的主要氣體。已知:
CO(g)+NO2(g)===NO(g)+CO2(g) ΔH=a kJ·mol1(a>0)
2CO(g)+2NO(g)===N2(g)+2CO2(g) ΔH=b kJ·mol1(b>0)
若用標準狀況下3.36 L CO還原NO2至N2(CO完全反應)的整個過程中轉移電子的物質的量為________mol,放出的熱量為______________kJ(用含有a和b的代數(shù)式表示)。
(3)用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如:
CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=574 kJ·mol1①
CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=?②
若1 mol CH4還原NO2至N2,整個過程中放出的熱量為867 kJ,則ΔH2=________。
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【題目】有關氧化還原反應的理解正確的是( )
A. 在一定條件下,氯酸鉀與碘發(fā)生反應KClO3+I2=2KIO3+Cl2 由此判斷氧化性 I2>Cl2
B. 已知反應:2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化劑在反應中得到的電子為12 mol
C. (NH4)2SO4在高溫下分解生成 SO2、H2O、N2和 NH3。則該反應的氧化產物:還原產物=1:3
D. 在反應2CuFeS2 + O2 = Cu2S + 2FeS + SO2中,若有1molO2參加反應,則反應中有4mol電子轉移
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【題目】下列關于水的生理功能的敘述中,不正確的是
A. 自由水是良好的溶劑
B. 水溶液可運輸代謝廢物到排泄器官
C. 結合水是細胞結構的重要組成成分
D. 水參與代謝時能提供能量供生命活動需要
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【題目】下列敘述中,正確的是( )
①電池是將電能轉變成化學能的裝置
②電解池是將化學能轉變成電能的裝置
③金屬和石墨導電均為物理變化,電解質溶液導電是化學變化
④不能自發(fā)進行的氧化還原反應,通過電解的原理有可能實現(xiàn)
⑤電鍍過程相當于金屬的“遷移”,是物理變化
A.①②③④B.③④C.③④⑤D.④
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