【題目】下列關(guān)于Fe(OH)3膠體的敘述中，正確的是（ ）

A. 制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式是FeCl3＋3H2OFe(OH)3↓＋3HCl

B. 在制備Fe(OH)3膠體的實(shí)驗(yàn)中，加熱煮沸時(shí)間越長(zhǎng)，越有利于膠體的生成

C. Fe(OH)3膠體微粒能吸附陽(yáng)離子，從而使Fe(OH)3膠體帶有一定電荷

D. Fe(OH)3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒并沉降，達(dá)到凈水目的

【答案】D

【解析】

A項(xiàng)、將飽和的氯化鐵溶液滴入到沸水中，并繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱制得氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3＋3H2OFe(OH)3（膠體）＋3HCl，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、制備氫氧化鐵膠體時(shí)，當(dāng)溶液變成紅褐色時(shí)，停止加熱，不能在長(zhǎng)時(shí)間加熱得原因是膠體會(huì)受熱聚沉，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、氫氧化鐵膠體不帶電，氫氧化鐵膠體粒子具有較大的表面積，具有吸附性，能吸附陽(yáng)離子帶正電荷，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、氫氧化鐵膠體粒子具有較大的表面積，具有吸附性，能夠吸附水中懸浮的固體顆粒并沉降，達(dá)到凈水目的，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以天然氣為原料合成甲醇。有關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH1=-70.8 kJ·mol-1

②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2

③2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g) ΔH3=-251.0 kJ·mol-1

（1）ΔH2=________kJ·mol-1。

（2）在恒容密閉容器里，按物質(zhì)的量比1:1加入一定量的碳和水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣。一定條件下達(dá)到平衡，當(dāng)改變反應(yīng)的某一條件時(shí)，下列變化能說(shuō)明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_________。（填序號(hào)）

A．正反應(yīng)速率先增大后減少 B．化學(xué)平衡常數(shù)K減少

C．再加入一定量碳 D．反應(yīng)物氣體體積分?jǐn)?shù)增大

（3）在體積可變的密閉容器中投入1molCO和2mol H2，在不同條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如下圖所示。

①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是________（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）

②506K時(shí)，反應(yīng)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為________；壓強(qiáng)：p1________(填“>”“<”或“=”)p2。

③反應(yīng)速率：N點(diǎn)v正(CO)________(填“>”“<”或“=”)M點(diǎn)v逆(CO)。

（4）已知常溫下，H2A在水中存在以下平衡：H2AH++HA﹣，HA﹣H++A2﹣，H2A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在平衡：CaA（s）Ca2+（aq）+A2﹣（aq）△H＞0。

①溫度升高時(shí)，Ksp________（填“增大”、“減小”或“不變”下同）。

②滴加少量濃鹽酸，c（Ca2+）________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將8.7 g MnO2與足量濃鹽酸混合加熱，反應(yīng)生成氯氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是多少L？；被氧化的HCl的質(zhì)量是多少g？。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】材料的不斷發(fā)展可以促進(jìn)社會(huì)進(jìn)步：

(1)玻璃是常見的硅酸鹽產(chǎn)品，制玻璃發(fā)生的主要反應(yīng)為_________，__________。

(2)鋼化玻璃是一種常見的玻璃產(chǎn)品，其主要成分為_______________。

我們看到的玻璃，一般都呈淡綠色，只是因?yàn)樵现谢煊?/span>____________。

(3)插座也是一種塑料，它有絕緣性好，耐熱，抗水等優(yōu)點(diǎn)。它屬于熱____性塑料。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間按箭頭方向不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

　　物質(zhì)

選項(xiàng)　　

甲

乙

丙

A

CuO

CO2

H2O

B

C

CO

CO2

C

CaCO3

CaO

Ca(OH)2

D

H2SO4

H2O

H2

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW,該溫度下,將濃度為a mol·L-1的一元酸HA與b mol·L-1的一元堿BOH等體積混合,可判定該溶液呈中性的依據(jù)是(　　)

A. 混合溶液中,c(H+)=mol·L-1 B. 混合溶液的pH=7

C. a=b D. 混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】據(jù)報(bào)道，我國(guó)擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車將在北京奧運(yùn)會(huì)期間為運(yùn)動(dòng)員提供服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是（ ）

A. 正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-====4OH-

B. 工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變

C. 該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2+O2====2H2O

D. 用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】維生素C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：

⑴維生素C分子中—OH原子團(tuán)的名稱是__________________；維生素C__________________溶于水(填“易”或“難”)，屬于________________ 維生素（填“脂溶性”或“水溶性”）。

⑵維生素C又被稱為抗壞血酸，它能促進(jìn)膠原蛋白形成，所以能防治_____________

⑶一個(gè)人每天攝入約100mg維生素C就能滿足需要，下列物質(zhì)中含有豐富維生素C的是____

A．苦瓜 B．雞蛋 C．豆腐 D．沙丁魚

⑷“服用維生素C，可使食物中的三價(jià)鐵離子還原成二價(jià)鐵離子”這句話說(shuō)明：維生素C具有_____________性（填“氧化性”或“還原性”）；維生素C在這一反應(yīng)中發(fā)生了_____________（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列裝置或操作合理的是

A. 裝置①可用于證明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共熱生成乙烯

B. 裝置②可用于實(shí)驗(yàn)室制取少量乙烯

C. 裝置③可用于制備少量的乙酸乙酯

D. 裝置④可用于比較碳酸與苯酚的酸性強(qiáng)弱

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同步練習(xí)冊(cè)答案