Question

【題目】某學(xué)生為了測(cè)定部分變質(zhì)的Na2SO3樣品的純度，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：

（1）寫出A裝置中玻璃儀器的名稱：酒精燈__________________

（2）實(shí)驗(yàn)開始后，寫出B中反應(yīng)的離子方程式__________________

（3）E裝置的作用是__________________

（4）按圖2所示稱取一定量的Na2SO3樣品放入A裝置的燒瓶中，滴入足量的H2SO4完全反應(yīng)．然后將B中完全反應(yīng)后的溶液與足量的BaCl2溶液反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥，得白色沉淀23.3g，則樣品中Na2SO3的純度為__________________（精確到0.1%）

（5）在過(guò)濾沉淀時(shí)若濾液出現(xiàn)渾濁，則必須要重復(fù)操作，若該學(xué)生沒(méi)有重復(fù)過(guò)濾，則測(cè)定的結(jié)果將__________________

（6）要使測(cè)定結(jié)果準(zhǔn)確，第一：裝置氣密性必須良好；第二：應(yīng)先點(diǎn)燃__________________處酒精燈（填裝置字母）．

Answer 1

【答案】 圓底燒瓶、分液漏斗 Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl﹣+SO42﹣ 吸收未反應(yīng)的二氧化硫和氯氣防止環(huán)境污染 50.8% 偏低 D

【解析】本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，（1）根據(jù)裝置圖，玻璃儀器有酒精燈、圓底燒瓶、分液漏斗；（2）裝置A中發(fā)生Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O，裝置D中發(fā)生MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，裝置F的作用是干燥氯氣，因此B發(fā)生的離子反應(yīng)是Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SO42－；（3）SO2和Cl2有毒，污染環(huán)境，SO2屬于酸性氧化物，能與NaOH反應(yīng)，Cl2能與NaOH反應(yīng)，因此NaOH作用是吸收多余SO2和Cl2，防止污染空氣；（4）裝置A中發(fā)生Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O，裝置B發(fā)生Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SO42－，然后加入BaCl2溶液，發(fā)生Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，根據(jù)硫元素守恒，因此有Na2SO3～BaSO4，因此Na2SO3的質(zhì)量為23.3×126/233g=12.6g，根據(jù)圖2，Na2SO3樣品質(zhì)量為(25－0.2)g=24.8g，即Na2SO3的純度為12.6/24.8×100%=50.8%；（5）過(guò)濾時(shí)，濾液渾濁，說(shuō)明溶液含有少量的BaSO4，即沉淀的質(zhì)量減少，因此Na2SO3的純度偏低；（6）要使測(cè)定結(jié)果準(zhǔn)確，裝置氣密性良好，應(yīng)先通一段時(shí)間的氯氣，讓SO2全部完全吸收，因此先點(diǎn)燃D處酒精燈。