Question

常溫時，將0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液加水稀釋或加入少量的CH₃COONa晶體時，下列說法中正確的是（　�。�

• A、溶液中的PH值都增大
• B、溶液的導電能力都減弱
• C、加水稀釋時，K_W不變；加CH₃COONa晶體時，K_W增大
• D、加水稀釋時，醋酸溶液中所有微粒濃度都減�。ú豢紤]水分子濃度）

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應用

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：常溫時，CH₃COOH中存在電離平衡CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，加水稀釋促進CH₃COOH電離，向CH₃COOH中加入少量CH₃COONa晶體，c（CH₃COO^-）增大抑制CH₃COOH電離，水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，據(jù)此分析解答．

解答： 解：常溫時，CH₃COOH中存在電離平衡CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，加水稀釋促進CH₃COOH電離，向CH₃COOH中加入少量CH₃COONa晶體，c（CH₃COO^-）增大抑制CH₃COOH電離，
A．加水稀釋或加入CH₃COONa晶體，溶液中c（H⁺）都減小，則溶液的pH都增大，故A正確；
B．加水稀釋促進醋酸電離，但溶液中離子濃度減小，溶液導電能力降低；加入醋酸鈉晶體，雖然抑制醋酸電離，但溶液中離子濃度增大，溶液導電能力增強，故B錯誤；
C．水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變離子積常數(shù)不變，所以無論加水稀釋還是加入醋酸鈉晶體，水的離子積常數(shù)都不變，故C錯誤；
D．加水稀釋時促進醋酸電離，但醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中c（H⁺）減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則溶液中c（OH^-）增大，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查弱電解質(zhì)電離，明確弱電解質(zhì)電離特點即可解答，注意離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與電解質(zhì)強弱、溶液酸堿性、溶液濃度都無關(guān)，注意溶液導電能力與離子濃度有關(guān)，與電解質(zhì)強弱無關(guān)，這些都是易錯點．