Question

【題目】向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。則下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的

A. 還原性：I- >Fe2+ >Br-

B. 原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6mol

C. 當(dāng)通入2molCl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

D. 原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：A.根據(jù)反應(yīng)2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－可知還原性：Fe2＋>Br－；根據(jù)反應(yīng)2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2可知還原性：I－>Fe2＋。所以還原性：I－>Fe2＋>Br－，正確； B.向溶液中通入氯氣，各種離子反應(yīng)的先后順序?yàn)椋?/span>I－、Fe2＋、Br－，所以先減少的是I－離子，根據(jù)反應(yīng)2I－＋Cl2=I2＋2Cl－及圖像可知：n(I－)=2mol，然后減少的是Fe2＋：發(fā)生反應(yīng)的方程式是：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，根據(jù)消耗的氯氣的物質(zhì)的量可得n(Fe2＋)= 4mol，則原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為n(FeBr2)="4mol-2mol" ÷2="3" mol，錯(cuò)誤。C．當(dāng)通入2 mol Cl2時(shí)，其中1mol與溶液中I－離子發(fā)生反應(yīng)，另1mol與溶液中Fe2＋反應(yīng)。發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－，正確；D．原溶液中：n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝4mol ：2mol：3mol×2mol=2∶1∶3，正確。