Question

9．向體積為V_a的0.05mol•L^-1CH₃COOH溶液中加入體積為V_b的0.05mol•L^-1KOH溶液，下列關系正確的是（　�。�

• A． V_a=V_b時：c（CH₃COO^-）=c（K⁺）
• B． V_a＜V_b時：c（CH₃COOH）+c（H⁺）=c（OH^-）
• C． V_a＞V_b時：c（CH₃COO^-）＞c（K⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． V_a與V_b任意比時：c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析 A．當V_a=V_b時，酸和堿恰好中和，溶液中的溶質是醋酸鉀，根據醋酸鉀溶液中各離子濃度進行判斷；
B．當V_a=V_b時，酸和堿恰好中和，溶液中的溶質是醋酸鉀，根據質子守恒判斷正誤；
C．酸和堿的物質的量濃度相等，且都是一元的，當V_a＞V_b時，酸過量，溶液中的溶質是醋酸鉀和醋酸，根據電荷守恒判斷溶液中離子濃度大�。�
D．V_a和V_b為任意比時，根據電荷守恒判斷正誤．

解答 解：A．當V_a=V_b時，酸和堿恰好中和，溶液中的溶質是醋酸鉀，由于醋酸根離子部分水解，導致醋酸根離子濃度減小，則c （CH₃COO^-）＜c （K⁺），故A錯誤；
B．V_a=V_b時根據醋酸鉀溶液中的質子守恒知：c（CH₃COOH）+c（H⁺）=c（OH^-），V_a＜V_b時，c（CH₃COOH）+c（H⁺）＜c（OH^-），故B錯誤；
C．V_a＞V_b時，如果c（CH₃COO^-）＞c（K⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），不滿足電荷守恒，即：如果c（CH₃COO^-）＞c（K⁺），則c（OH^-）＜c（H⁺），故C錯誤；
D．V_a和V_b為任意比時，溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，根據電荷守恒得：c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故D正確；
故選D．

點評 本題考查了混合溶液中離子濃度大小的比較，屬于中等難度，要求學生能夠根據鹽的水解原理、物料守恒、電荷守恒、質子守恒等比較溶液中給離子濃度大�。�