Question

（12分）（1）用惰性電極電解飽和NaCl溶液，請(qǐng)寫出：
① 陽極的電極反應(yīng)為：                     ；
總反應(yīng)離子方程式：                                   。
② 要使電解后的溶液恢復(fù)到和原溶液一樣，則應(yīng)加入一定量的        。
（2）用電解法精煉粗銅，電解液選用CuSO₄溶液。請(qǐng)回答：
① 陽極的電極材料是       ，電極反應(yīng)式是                     ；
② 陰極電極的材料是       ，電極反應(yīng)式是                     。（雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）

Answer 1

（1）①2Cl^--2e- = Cl₂↑；2Cl^- +2H₂O  2OH^- + H₂↑ + Cl₂↑② HCl  
（2）①粗銅，Cu–2e- = Cu²⁺②精銅，Cu²⁺+2e- =" Cu"

試題分析：（1）用惰性電極電解飽和食鹽水陽極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-= Cl₂↑，陰極反應(yīng)式為2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，總反應(yīng)式為2Cl^- +2H₂O  2OH^- + H₂↑ + Cl₂↑。
（2）粗銅電解精煉時(shí)粗銅作陽極，純銅作陰極，硫酸銅溶液作電解液。粗銅中比銅活潑的金屬失電子溶解，比銅不活潑的金屬形成陽極泥沉積到電解槽底部。陽極反應(yīng)為Cu－2e^-=Cu²⁺等，陰極反應(yīng)為Cu²⁺+2e^-=Cu。
點(diǎn)評(píng)：粗銅電解精煉時(shí)粗銅作陽極，純銅作陰極，電解液為硫酸銅溶液，粗銅中比銅活潑的金屬失電子溶解，比銅不活潑的金屬形成陽極泥沉積到電解槽底部，若長(zhǎng)時(shí)間電解，需補(bǔ)充硫酸銅溶液。