常溫下，體積、物質(zhì)的量濃度均相等的四種溶液：
①鹽酸；②醋酸；③氨水；④CH3COONa溶液。下列說(shuō)法正確的是
A．將①與②分別稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH：①>②
B．若②與③混合后溶液呈中性，則在常溫下Ka(CH3COOH)=Kb(NH3?H2O)
C．③與④中已電離的水分子的數(shù)目相等
D．②與④混合所得溶液顯酸性，則：c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+)
B

試題分析：A、體積、物質(zhì)的量濃度均相等的①與②，因鹽酸完全電離，醋酸是弱酸，電離程度較小，pH：①<②，再稀釋相同的倍數(shù)，仍然是①<②，故A錯(cuò)誤；②與③混合后生成醋酸銨溶液，銨根離子和醋酸根離子均發(fā)生水解，溶液顯中性，說(shuō)明兩者的水解能力相同，故Ka(CH3COOH)=Kb(NH3?H2O)，B正確；C、氨水抑制水的電離，醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解，促進(jìn)水的電離，故C錯(cuò)誤；醋酸和醋酸鈉組成的混合溶液顯酸性，說(shuō)明醋酸根離子的水解程度小于醋酸的電離程度，醋酸分子的濃度小于鈉離子的濃度，根據(jù)電荷守恒可得c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），故c（CH3COO-）+c（OH-）>c（CH3COOH）+c（H+），D錯(cuò)誤；故選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mlpH＝3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH＝4，關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是
A．溶液的體積：10V甲≤V乙
B．水電離出的OH－濃度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙
C．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙
D．若分別與5mlpH＝11的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液的pH：甲≤乙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，向20．00mLNaOH溶液中逐滴加入0．20mo1·L－l的CH3COOH溶液得到如圖曲線(xiàn)。下列說(shuō)法正確的是
A．水電離出的氫離子濃度：a>b
B．c點(diǎn)時(shí)恰好中和
C．在d～e之間存在如下關(guān)系:C(Na十)＞c(CH3COO－)＞c(H十)>c(OH一)
D．e點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)是CH3COONa和CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．常溫下，某溶液中由水電離出來(lái)的c(H+)=1×10―amol·L―1，若a＜7，則該溶液可能為NaHSO4溶液
B．中和同體積、同pH的硫酸、鹽酸和醋酸所需相同濃度的NaOH溶液的體積關(guān)系：V(硫酸)＞V(鹽酸) ＞V(醋酸)
C．pH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中，c(Na+)大小關(guān)系：②＜③＜①
D．已知Ag2CrO4的Ksp為1.12×10－12，將等體積的1×10－4mol·L－1的AgNO3溶液和1×10－4mol·L－1K2CrO4溶液混合，會(huì)有Ag2CrO4沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用食用白醋(醋酸濃度約為1 mol/L)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是
A．白醋中滴入石蕊試液呈紅色　　　B．白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生
C．蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出　　D．pH試紙顯示醋酸的pH為2～3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

pC類(lèi)似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為：1×10-3mol·L-1，則該溶液中溶質(zhì)的pC=3。下列表達(dá)正確的是
A某溫度下任何電解質(zhì)的水溶液中，pC(H+) +pC(OH-)=14
B 0.01mol/L的CaCl2溶液中逐漸滴加純堿溶液，滴加過(guò)程中pC(Ca2+)逐漸減小
C用0.01mol/L的鹽酸滴定某濃度的NaOH溶液，滴定過(guò)程中pC(H+)逐漸增大
D．某溫度下，AB難溶性離子化合物的Ksp=1.0×10-10, 其飽和溶液中pC(A+) +pC((B-)=10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10rnL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是
A．c (Ac-)＞c (Cl-)＞c (H+)＞ c (HAc) B．c (Na+)＋c (H+)＝c (Ac-)＋c (Cl-)
C．c (Ac-)＝c (Cl-)＞c (H+)＞c (HAc) D．c (Ac-)＞c (Cl-)＞c (HAc)＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．滴入酚酞溶液顯紅色的溶液中：K＋、Na＋、Cu2＋、
B．加入過(guò)量NaOH溶液或少量稀H2SO4時(shí)，都能產(chǎn)生白色沉淀的溶液：Al3＋、Ba2＋、Cl－、
C．水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、、
D．0.1 mol·L－1HNO3溶液中：Mg2＋、、Fe2＋、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：下表為25 ℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)。圖像表示常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化。下列說(shuō)法正確的是  
CH3COOH
HClO
H2CO3
Ka＝1.8×10－5
Ka＝3.0×10－8
Ka1＝4.4×10－7
Ka2＝4.7×10－11
 

A．相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是
c(Na＋)>c(ClO－)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋
C．圖像中a、c兩點(diǎn)處的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)
D．圖像中a點(diǎn)酸的總濃度大于b點(diǎn)酸的總濃度

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