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17．按碳的骨架分類，下列說法正確的是（　�。�
A．CH3CH2CH（CH3）2屬于鏈狀化合物B．屬于芳香化合物
C．屬于脂環(huán)化合物D．屬于芳香化合物

分析 A．CH3CH（CH3）2是異丁烷；
B．芳香族化合物指含有苯環(huán)的化合物；
C．結構中含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，脂環(huán)化合物不含苯環(huán)；
D．芳香族化合物指含有苯環(huán)的化合物．

解答 解：A．CH3CH（CH3）2是異丁烷，屬于鏈狀化合物，故A正確；
B．芳香族化合物指含有苯環(huán)的化合物，不含苯環(huán)，屬于環(huán)烯，故B錯誤；
C．結構中含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，不是脂環(huán)化合物，故C錯誤；
D．中不含有苯環(huán)，不屬于芳香化合物，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查有機物的分類，根據(jù)概念來分析解答即可，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．188O原子的核外電子數(shù)為（　�。�
A．8B．10C．18D．26

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．稀的氯化鐵和稀的溴水顏色較接近，均為淡黃色．鑒別兩種溶液可選用的試劑有：①氯水；②硝酸銀溶液；③淀粉溶液；④氫氧化鈉溶液；⑤四氯化碳（　　）
A．①②③B．①②⑤C．②④⑤D．②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．在下列物質中是同系物的有（7）與（11）或（8）與（11）；互為同分異構體的有（9）與（10），是同一種物質的有（7）與（8）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
B．將氯化銅溶液加熱蒸干最終得不到氯化銅固體
C．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹
D．常溫下，Ksp（MnS）＞Ksp（CuS），工業(yè)上可用MnS除去廢水中的Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A．將少量Na2O2固體加入到Ca（HCO3）2溶液中，溶液中有反應：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
B．鐵和稀鹽酸反應：2Fe+6H+═3H2↑+2Fe3+
C．在氫氧化鋇溶液中加入少量小蘇打：Ba2++2OH-+2HCO3-═BaCO3↓+CO32-+2H2O
D．硝酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．金屬鈉分別投入下列溶液中，放出氣體且最終不一定有沉淀的是（　�。�
A．MgCl2溶液B．CuSO4溶液C．FeCl3溶液D．Al2（SO4）3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）標準狀況下4.48L 的HCl氣體質量為7.3g．將該氣體溶于水配成100ml溶液所得溶液中Cl-的物質量的濃度為2mol/L．若將配成的100ml溶液稀釋至500ml，所得溶液的物質的量濃度為0.5mol/L．
（2）實驗室可用MnO2+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O制備氯氣，請回答以下問題：
①該反應的氧化劑是MnO2，氧化產物是Cl2，反應過程中若轉移0.2NA個電子，則產生的氯氣在標準狀況下的體積為2.24L．
②實驗室中也可以用以下反應制備氯氣：
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O  對比兩種制備氯氣的方法可知氧化性強弱：KMnO4＞MnO2填符號（“＞”“＜”“=”）．
（3）金屬鈣在一定條件下可以與氫氣化合生成CaH2（白色固體）．將該白色固體加入滴有酚酞的蒸餾水中，可以觀察到有氣泡生成，溶液變紅．請根據(jù)以上事實書寫CaH2與水反應的化學方程式CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．某�；瘜W研究性學習小組查閱資料了解到以下內容：
乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸（為弱電解質），且酸性強于碳酸，其熔點為101.5℃，在157℃升華．為探究草酸的部分化學性質，進行了如下實驗：
（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產生．該反應的離子方程式為HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O．
（2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有還原性（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”），請配平該反應的離子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O
（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進行實驗（夾持裝置未標出）：

實驗發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍，F(xiàn)中CuO粉末變紅．據(jù)此回答：
上述裝置中，D的作用是除去混合氣體中的CO2．乙二酸分解的化學方程式為H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO↑+CO2↑．
（4）該小組同學將2.52g草酸晶體（H2C2O4•2H2O）加入到100mL0.2mol•L-1的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈酸性，其原因是反應生成NaHC2O4，HC2O4-的電離程度大于其水解程度（用文字簡單描述）．
（5）以上溶液中各離子的濃度由大到小的順序為：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）（用離子符號表示）．

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