下列說法錯誤的是（　�。�
A、化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因
B、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小
C、化學(xué)反應(yīng)中能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化------放熱或者吸熱
D、凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
考點：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)
專題：
分析：A、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中實質(zhì)是化學(xué)鍵的斷裂和形成；
B、根據(jù)反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量；
C、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化；
D、根據(jù)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)與反應(yīng)的條件無關(guān)．
解答： 解析：A、舊鍵斷裂吸收能量，新鍵生成放出能量，所以化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，故A正確；
B、若反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量為放熱反應(yīng)，若反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量為吸熱反應(yīng)，故B正確；
C、化學(xué)反應(yīng)中能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化，故C正確；
D、有的放熱反應(yīng)需要加熱才發(fā)生，如燃燒，化學(xué)反應(yīng)吸熱還是放熱與開始是否需加熱無關(guān)，故D錯誤．
故選D．
點評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，關(guān)鍵是理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法的化學(xué)原理是將二氧化碳通入氨水的氯化鈉飽和溶液中，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
（1）在實驗室中利用上述原理從反應(yīng)所得溶液中分離出碳酸氫鈉晶體，應(yīng)選用如圖裝置中的
 
．

（2）實驗所得碳酸氫鈉晶體中，可能含有的雜質(zhì)離子有Cl-和NH4+，實驗室鑒定Cl-所選用的試劑是
 
、
 
，鑒定另一種雜質(zhì)離子的方法是
 
（填序號）．
A．加水，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
B．加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
C．加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入酚酞試劑
D．加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入紫色石蕊試劑
（3）碳酸氫鈉晶體受熱分解可得到純堿，其化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中，不正確的是（　�。�
A、常溫下，pH=3的鹽酸與pH=11的氨水溶液中水的電離程度相同
B、滴定相同體積和物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，消耗一定物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液的體積相同
C、0.1 mol/L的Na2CO3溶液和0.01 mol/LNaHCO3溶液中離子種類相同，而且都滿足關(guān)系式：c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）-c（H+）
D、常溫下，pH值之和為14的醋酸和NaOH溶液，等體積混合后，溶液pH＞7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

最近上市的蘋果NeW采用了新型鋰離子電池，該電池以Li2FeSiO4、嵌有Li的石墨為電極，含Li+的導(dǎo)電固體為電解質(zhì)，充、放電的總反應(yīng)式可表示為Li2FeSiO4
充電
放電
Li+LiFeSiO4，下列說法中不正確的是（　　）
A、放電時，電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B、放電時，正極反應(yīng)式：LiFeSiO4+Li++e-═Li2SiO4
C、充電時，毎生成1molLiFeSiO4轉(zhuǎn)移2mol電子
D、充電時，Li+向陰極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知3.2gCH3OH（1）完全燃燒生成CO2（g）和H2O（g）釋放出68.25kJ的熱量，H2O（1）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1．試寫出CH3OH（1）燃燒的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列三個反應(yīng)均能發(fā)生：X2+2W2+═2X-+2W3+；Z2+2X-═2Z-+X2；2W3++2Y-═2W2++Y2．則在相同條件下，下列三個反應(yīng)：①Y2+2X-═2Y-+X2；②Z2+2Y-═2Z-+Y2；③2W3++2Z-═2W2++Z2也能發(fā)生的是（　�。�
A、只有①B、只有②
C、①和②D、②和③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列解釋或結(jié)論中，錯誤的是（　　）
A、利用NaOH溶液除去金屬鋁表面的氧化膜的
B、NaCl溶液與CH3COONH4溶液均呈中性，說明兩溶液中水的電離程度相同
C、1mol某醇與足量的鈉反應(yīng)生成22.4L氫氣（標況下），該醇為二元醇
D、向KI溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩，靜置后溶液出現(xiàn)分層且下層顯紫色，證明Cl2氧化性強于I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，8gO2含有4NA個電子
B、1L 1mol/L 的NaClO 溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
C、標準狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HCl分子
D、1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，甲物質(zhì)由A、B、D三種元素組成，甲在工業(yè)上用途廣泛，用途如圖，B與C可按原子個數(shù)比為1：1或2：1形成的化合物．

（1）畫出短周期中E的同主族的另一種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（2）A與B形成的化合物中，含非極性鍵的化合物的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（3）C與B按原子個數(shù)比為1：1形成化合物的電子式是
 
．
（4）D、E所形成氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是
 
、
 
（填具體的化學(xué)式）．
（5）由短周期元素組成的某些微粒，如SO2、O3、NO
 
-
2
可互稱為等電子體，則與B同周期元素組成的微粒中，能與N
 
-
3
、CS2互稱為等電子體的微粒是
 
（填二種符合要求微粒的名稱）．
（6）寫出工業(yè)上由甲制過磷酸鈣化學(xué)方程式
 
．

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