Question

下列關(guān)于反應熱的說法正確的是（　�。�

• A、當△H＜0時，表示該反應為吸熱反應
• B、放熱反應可以自發(fā)進行，而吸熱反應需加熱才能進行
• C、1molCH₄完全燃燒生成CO₂和水蒸氣放出的熱量大于生成CO₂和液態(tài)水放出的熱量
• D、化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終點狀態(tài)有關(guān)，而與反應的途徑無關(guān)

Answer 1

考點：反應熱和焓變,吸熱反應和放熱反應

專題：

分析：A．△H＜0為放熱反應；
B．焓變與反應條件無關(guān)；
C．反應熱（△H）=生成物的總能量-反應物的總能量；
D．反應熱的大小取決于反應體系的始態(tài)和終態(tài)，與過程無關(guān)．

解答： 解：A．△H＜0表示該反應為吸熱反應，故A錯誤；
B．鋁熱反應放熱，但需要加熱到一定溫度，故B錯誤；
C．反應熱（△H）=生成物的總能量-反應物的總能量，又氣態(tài)水比液體水能量高，所以1molCH₄完全燃燒生成CO₂和水蒸氣放出的熱量小于生成CO₂和液態(tài)水放出的熱量，故C錯誤；
D．反應熱的大小取決于反應體系的始態(tài)和終態(tài)，與過程無關(guān)，遵循能量守恒定律，故D正確．
故選D．

點評：本題考查了放熱反應和吸熱反應，熟記常見的放熱反應和吸熱反應，理解△H的含義是解答的關(guān)鍵，題目較簡單．