Question

某同學做完銅、鋅稀硫酸原電池的實驗后得出了下列結(jié)論，你認為正確的是（　�。�

• A、構(gòu)成原電池正極和負極的材料必須是兩種金屬
• B、當由銅、鋅電極與硫酸銅溶液組成原電池時，銅是負極
• C、該實驗電子沿導線由鋅流向銅，氫離子得到電子而放出氫氣
• D、銅鋅原電池工作時，電流由鋅經(jīng)導線流向銅

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：A．構(gòu)成原電池正極和負極的材料可能是兩種導電的非金屬或一種是導電的非金屬；
B．原電池中，易失電子的電極為負極；
C．原電池放電時，電子從負極沿導線流向正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
D．銅鋅原電池工作時，電流從正極流向負極．

解答： 解：A．氫氧燃料電池中，電極材料都是石墨，鋅、稀硫酸和石墨也能構(gòu)成原電池，故A錯誤；
B．由銅、鋅電極與硫酸銅溶液組成原電池時，Zn易失電子作負極、Cu作正極，故B錯誤；
C．該實驗中，電子從負極鋅沿導線流向正極Cu，正極上氫離子得電子生成氫氣，故C正確；
D．銅鋅原電池中，鋅易失電子作負極、銅作正極，電子從負極鋅沿導線流向之間Cu，電流方向與此相反，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了原電池原理，明確原電池正負極的判斷、電子流向、正負極上發(fā)生的反應(yīng)等知識點即可解答，易錯選項是A，原電池中正負極電極材料可能都不是金屬，如氫氧燃料電池中電極材料都是石墨，為易錯點．