Question

【題目】水煤氣不僅是一種重要的燃料，也是合成氨的重要原料氣．
（1）已知CO和H2燃燒均為放熱反應．
①上圖能正確表示反應中能量變化的是（選填“圖A”或“圖B”）；
②水煤氣燃料電池中，通CO、H2的極為電池的極（選填“正”或“負”）．
（2）水煤氣變換后反應為：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0（放出熱量）①下列措施能提高反應速率的有；（填序號）
a．升高溫度 b．加入催化劑 c．增大壓強 d．降低濃度
②反應產生的H2可用于工業(yè)合成氨氣．已知拆開1mol H﹣H鍵、1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ，形成1molN﹣H鍵會放出能量391kJ，則在反應N2+3H2═2NH3中，每生成2molNH3填“吸收”或“放出”）熱量kJ．當在相同的條件下向容器中充入1molN2和3molH2時，它們反應對應的熱量（填“大于”、“等于”或“小于”）你所計算出的值．

Answer 1

【答案】
（1）圖A；負
（2）abc；放出；92；小于
【解析】解：（1）①因為放熱反應即反應物總能量大于生成物總能量，所以圖象A正確，所以答案是：圖A；②燃料電池中燃料在負極失電子發(fā)生氧化反應，）“直接水煤氣燃料電池”中，通CO、H2的極為電池的負極，所以答案是：負；（2）①CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0，反應是氣體體積不變的放熱反應，a．升高溫度平衡逆向進行，反應速率增大，故a正確； b．加入催化劑能增大反應速率，故b正確； c．增大壓強，反應速率增大，故正確； d．降低濃度，反應速率減小，故d錯誤；所以答案是：abc；②拆1molH﹣H鍵、1molN≡N、1molN﹣H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ，在反應N2+3H22NH3中，斷裂3mol H﹣H鍵，1molN≡N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3 ， 共形成6molN﹣H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應為放熱反應，放出的熱量為：2346kJ﹣2254kJ=92kJ，當在相同的條件下向容器中充入1molN2和3molH2時，反應物不能完全反應，所以它們反應對應的熱量會小于92kJ，所以答案是：放出； 92；小于．
【考點精析】本題主要考查了吸熱反應和放熱反應和反應熱和焓變的相關知識點，需要掌握化學上把吸收熱量的化學反應稱為吸熱反應；化學上把放出熱量的化學反應稱為放熱反應；在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱才能正確解答此題．