【題目】科學(xué)史上每一次重大發(fā)現(xiàn)都極大的推進(jìn)了科學(xué)的發(fā)展,俄國科學(xué)家門捷列夫?qū)瘜W(xué)的突出貢獻(xiàn)在于( )
A.提出了元素周期律
B.開發(fā)了合成氨的生產(chǎn)工藝
C.揭示了燃燒的本質(zhì)
D.提取了治瘧藥物青蒿素
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知甲烷和汽油(可用C8H18表示)的燃燒的熱化學(xué)方程式:
CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2 H2O(l) △H=-890 kJ mol﹣1;
C8H18(l)+12.5 O2(g)8CO2(g)+9H2O(l) △H=-5472 kJ mol﹣1;
某學(xué)校食堂擬選用天然氣作為供熱燃料,下列選擇依據(jù)不正確的是
A. 等質(zhì)量的汽油和甲烷燃燒,甲烷產(chǎn)生的熱量比汽油多,因此甲烷更高效
B. 產(chǎn)生相同熱量所生成的二氧化碳,汽油比甲烷多,因此甲烷更低效
C. 甲烷含碳量低,燃燒更充分,不易積炭,不易產(chǎn)生CO,因此更環(huán)保
D. 等物質(zhì)的量的汽油和甲烷燃燒,汽油產(chǎn)生的熱量比甲烷多,因此更環(huán)保
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求寫出下列方程式:
(1)一種單質(zhì)與一種鹽發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(2)小蘇打電離的電離方程式:
(3)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說法錯誤的是:
A. 纖維素在人體內(nèi)不能水解成葡萄糖,不能作為人類的營養(yǎng)物質(zhì),但可以幫助人消化
B. 二氧化硫能殺滅霉菌和細(xì)菌,可用作食物和干果的防腐劑
C. 燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放
D. 生吃新鮮蔬菜比熟吃蔬菜更有利于獲取維生素C
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子;B元素的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4;C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C;C、E同主族。
(1)B在周期表中的位置為第______周期第_______族。
(2)E元素形成的氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為______。
(3)元素B、C、D、E形成的簡單離子半徑大小關(guān)系是_________。(用離子符號表示)。
(4)用電子式表示化合物D2C的形成過程:_________。
(5)由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為_________,它與強(qiáng)堿溶液共熱,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。
(6) D2EC3一定條件下可以發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種鹽,其中一種產(chǎn)物為無氧酸鹽,則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為
_________。(化學(xué)式用具體的元素符號表示)。
(7)E的某種氧化物是大氣污染物之一,也是某工業(yè)生產(chǎn)中的主要尾氣之一。某校興趣小組欲采用下列方案測定此工業(yè)尾氣中的E的氧化物的含量。
通過的尾氣體積為VL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)時,該尾氣中E的氧化物含量(體積分?jǐn)?shù))為_______(用含有V、m的代數(shù)式表示).
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【題目】化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原理的發(fā)現(xiàn)和各式各樣電池裝置的發(fā)明,是貯能和功能技術(shù)的巨大進(jìn)步。
回答下列問題:
(1)上圖中C為稀H2SO4溶液,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),B電極材料為Fe且作負(fù)極,則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________________,反應(yīng)進(jìn)行一段時間后溶液C的pH將___________(填“升高”“降低”或“基本不變”)。
(2)若將反應(yīng)Cu +2Ag+=2Ag +Cu2+按圖1所示設(shè)計一個原電池裝置,則負(fù)極A的材料為___________,溶液C為___________,當(dāng)導(dǎo)線上有2.5mole-流過時,正極生成銀的質(zhì)量為________________。
(3)下圖為甲烷(CH4)燃料電池的構(gòu)造示意圖,d 電極是___________(填“正極”或“負(fù)極”),C電極的反應(yīng)方程式為___________________________。
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【題目】合成氨工業(yè)為人類解決糧食問題做出了巨大貢獻(xiàn)。一定條件下,在密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng):N2(g) + 3H2(g)2NH3(g),當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相等且不等于零時,下列說法不正確的是
A.N2、H2完全轉(zhuǎn)化為NH3
B.N2、H2、NH3在容器中共存
C.反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D.N2、H2、NH3的濃度不再改變
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【題目】A、B、C、D、E是元素周期表中前36號元素,核電荷數(shù)依次增大,A與B能形成種類繁多的化合物,D原子中成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)的3倍;E+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層。
(1)基態(tài)C原子核外有_____種運動狀態(tài)不同的電子,元素C的氣態(tài)氫化物的空間構(gòu)型為____。
(2)B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序為_________。(用元素符號表示)
(3)A與B形成的化合物B2A2中B原子的雜化方式為____,分子中含有的σ鍵和π鍵個數(shù)分別是______、_______。
(4)D與鈉元素形成的原子數(shù)之比為l:1的物質(zhì)中具有的化學(xué)鍵類型為______。
(5)E+與C的簡單離子形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示,圖中白球表示_______。
(6)E的單質(zhì)晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,其空間利用率為_____(圓周率用π表示,)
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