鈉的還原性很強(qiáng)，在空氣中易變質(zhì)，最后變?yōu)檫^氧化鈉
 
．（判斷對錯(cuò)）
考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì)
專題：金屬概論與堿元素
分析：鈉具有強(qiáng)還原性，極易被氧氣氧化生成白色固體氧化鈉，據(jù)此分析解答．
解答： 解：鈉性質(zhì)很活潑，極易被氧氣氧化生成白色固體氧化鈉而變暗，鈉在空氣中燃燒生成淡黃色固體過氧化鈉，故答案為：×．
點(diǎn)評：本題考查鈉的性質(zhì)，根據(jù)鈉原子結(jié)構(gòu)確定鈉的性質(zhì)，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，知道鈉生成氧化鈉和過氧化鈉的區(qū)別，注意過氧化鈉電子式的書寫，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在實(shí)驗(yàn)室配制溶液時(shí)，常涉及以下過程：①稱量、量�。虎谶^濾；③蒸發(fā)結(jié)晶、干燥；④計(jì)算；⑤溶解．
請按要求回答下列問題：
（1）甲同學(xué)用氯化鈉和蒸餾水配制50g 5%的氯化鈉溶液．正確的操作順序是：
 
．（用以上序號填空）現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室中有10mL，50mL，100mL等不同規(guī)格的量筒，配制上述溶液時(shí)最好選用
 
mL的量筒．
（2）乙同學(xué)用10g含雜質(zhì)10%的食鹽（雜質(zhì)不溶于水）和蒸餾水配制50g，5%的氯化鈉溶液．正確的操作順序是：
 
．（用以上序號填空）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某種苯的同系物0.1mol在足量的氧氣中完全燃燒，將產(chǎn)生的高溫氣體依次通過濃硫酸和氫氧化鈉溶液，使?jié)饬蛩嵩鲋?g，氫氧化鈉溶液增重35.2g．
（1）求該有機(jī)物的分子式（寫出計(jì)算過程）．
（2）已知該苯的同系物的核磁共振氫譜（PMR）顯示有4個(gè)吸收峰，其面積之比為：1：1：2：6，推斷其結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某校研究性學(xué)習(xí)小組用相同大小的銅片和鋅片為電極研究水果電池，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：
實(shí)驗(yàn)編號水果種類電極間距離/cm電流大小/?A
①西紅柿198.7
②西紅柿272.5
③蘋  果227.2
（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是探究水果種類和
 
對水果電池電流大小的影響．
（2）如圖所示的裝置中，做正極的材料是
 
 （填“銅片”或“鋅片”）；負(fù)極的電極反應(yīng)為
 
；該裝置能將
 
轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?br />
（3）能表明水果種類對電流大小有影響的實(shí)驗(yàn)編號是
 
和
 
．
（4）請你再提出一個(gè)可能影響水果電池電流大小的因素：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解質(zhì)可按其在水溶液中電離程度不同分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
（1）下列物質(zhì)中，①NaCl溶液；②NaOH；③H2O；④CH3COOH；⑤BaSO4；⑥鹽酸；⑦NH3?H2O；⑧CO2；⑨CH3COONa；⑩Cu
上述物質(zhì)中
 
是強(qiáng)電解質(zhì)；
 
是弱電解質(zhì)．
（2）水中存在平衡：H2O?H++OH-△H＞0，欲使此平衡右移，且溶液顯酸性，可選的方法是
 

A．向水中加入NaHSO4固體        B．向水中加Na2CO3固體
C．加熱至100℃D．向水中加入 （NH4）2SO4固體
（3）現(xiàn)有pH均為2的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，這三種溶液中c（H+） 依次為a mol?L-1，b mol?L-1，c mol?L-1，其大小關(guān)系為
 
；將這三種溶液分別稀釋100倍，稀釋后三種溶液中c（H+） 分別為c1、c2和c3，則c1、c2和c3的大小關(guān)系為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取7.8g鎂鋁合金投入足量鹽酸中，充分反應(yīng)后，測得生成氫氣0.4mol，請計(jì)算該合金中鎂=
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名或結(jié)構(gòu)簡式：
（1）
 
；
（2）
 

（3）3，4-二甲基-4-乙基庚烷
（4）2-甲基-2-丁烯
 

（5）鍵線式 表示的分子式
 
；名稱是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對下列物質(zhì)根據(jù)命名寫出結(jié)構(gòu)簡式：
3，4，4-三甲基-1-戊烯的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

100℃時(shí)，將0.1mol N2O4置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4（g）?2NO2 （g）．下列結(jié)論不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是  （　�。�
①燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深  
②N2O4 的消耗速率與NO2的生成速率之比為1：2  
③NO2的生成速率與NO2消耗速率相等   
④NO2的物質(zhì)的量濃度不變    
⑤燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化
⑥燒瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化  
⑦燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化  
⑧燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化．
A、②⑤⑦B、①③④⑥⑧
C、只有②D、只有⑤

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