【題目】下列關(guān)于電離平衡常數(shù)(K)的說法中正確的是
A. 在一定溫度,相同濃度時電離平衡常數(shù)(K)越大可以表示弱電解質(zhì)電離程度越大
B. 電離平衡常數(shù)(K)與溫度無關(guān)
C. 不同濃度的同一弱電解質(zhì),其電離平衡常數(shù)(K)不同
D. 多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為K1<K2<K3
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【題目】由兩種短周期元素組成的化合物,其中兩種元素的原子個數(shù)比為1:3,若兩種元素的原子序數(shù)分別為a和b,則a和b的關(guān)系可能是( )
①a=b+4;②a+b=8;③a+b=30;④a=b+8
A. ①②③④ B. ①③④ C. ②④ D. ③④
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【題目】硫酸工業(yè)是我國化工生產(chǎn)支柱產(chǎn)業(yè)。主要生產(chǎn)工藝流程如下:
接觸室中的反應為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=197 kJ·mol1。
請回答以下幾個問題:
(1)圖中爐氣要凈化的原因是_____________________________________。
(2)吸收塔排出的尾氣先用足量的氨水吸收,反應的離子方程式為_______________,再用濃硫酸處理,得到較高濃度的SO2和銨鹽。所得的SO2可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2,吸收Br2的過程中主要反應的化學方程式是____________________________________。所得銨鹽溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為________________________。
(3)為什么從接觸室出來的SO3氣體不用水直接吸收,而是用98.3%的濃硫酸吸收:____________________。
(4)燃燒1 t含二硫化亞鐵90%的黃鐵礦,在理論上能生產(chǎn)________t 98%的硫酸(設(shè)有1.5%的硫留在爐渣里,精確至0.01),從提高SO3的產(chǎn)率同時適當降低生產(chǎn)成本的角度出發(fā),以下措施可取的是___________(填字母)。
A.通入過量的空氣 B.使用優(yōu)質(zhì)催化劑
C.調(diào)整適宜的溫度 D.采用高壓
(5)科研工作者開發(fā)了制備SO2,再用電化學原理生產(chǎn)硫酸的方法,裝置如圖。為了穩(wěn)定技術(shù)生產(chǎn),硫酸的濃度應維持不變,則通入的SO2和水的質(zhì)量比為__________。
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【題目】聚β羥丁酸作為一種天然高分子聚合物,具有生物相容性、生物可降解性、無免疫原性和組織相容性等特殊功能,在藥物緩釋控釋系統(tǒng)、骨科以及醫(yī)用手術(shù)縫合線領(lǐng)域有廣泛的應用。以A為原料合成聚β羥丁酸的路線如下圖:
已知:①芳香環(huán)在鈉和醇的液氨溶液中能夠被還原成1,4環(huán)己二烯;
②;
③。
回答下列問題:
(1)A的分子式是__________。下列關(guān)于芳香烴的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法正確的是_______(填標號)。
a.芳香烴均含苯環(huán),含苯環(huán)的有機物均為芳香烴
b.芳香烴均能發(fā)生加成反應
c.芳香烴都不能使酸性KMnO4溶液褪色
d.部分芳香烴能使溴的CCl4溶液褪色
(2)D的化學名稱是_________。
(3)B結(jié)構(gòu)簡式是_________,C中含有的官能團是__________________。
(4)D生成E的化學方程式是___________________________,該反應的反應類型是_________。
(5)試劑X的同分異構(gòu)體滿足下列條件的共有_________種(不含立體異構(gòu))。
①遇FeCl3溶液有顯色反應;②能與NaHCO3反應放出CO2。
其中核磁共振氫譜顯示為5組峰,且峰面積比為1∶1∶2∶2∶2的是___________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。
(6)參照上述合成路線,以間二甲苯()為原料(無機試劑任選),設(shè)計環(huán)酯的合成路線:____________________________________。
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【題目】下列敘述正確的是
A.同一原子中,軌道的能量高低:1s>2s>3s>4s
B.同一原子中,軌道的能量高低:3d<3p<3s
C.不同能級中含有的原子軌道數(shù):s-2;p-6;d-10
D.M 層上所具有的原子軌道數(shù)共有 9 個
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【題目】I. 某有機物由C、H、O三種元素組成,球棍模型如圖所示:
(1)該有機物的分子式是_____________;
(2)該有機物可以發(fā)生加聚反應,其產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是_____________;
(3)下列有關(guān)該有機物的描述中,正確的是____(填序號)。
a. 能與NaHCO3溶液反應
b. 能發(fā)生水解反應
c. 不能與溴的CCl4溶液反應
d. 能與酸性高錳酸鉀溶液反應
II. (1)寫出下列化合物的名稱或結(jié)構(gòu)簡式:
①_______________________________,
②2,5-二甲基-2,4-己二烯的結(jié)構(gòu)簡式:_______________________。
(2)麻黃素又稱黃堿,是我國特定的中藥材麻黃中所含有的一種生物堿,經(jīng)我國科學家研究發(fā)現(xiàn)其結(jié)構(gòu)如圖:
麻黃素中含氧官能團的名稱是_________________,屬于____________類(填“醇”或“酚”)。
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【題目】黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料,其主要成分為CuFeS2,現(xiàn)有一種天然黃銅礦(含SiO2),為了測定該黃銅礦的純度,甲同學設(shè)計了如圖實驗:
現(xiàn)稱取研細的黃銅礦樣品1.84 g,在空氣存在下進行煅燒,生成Cu、Fe3O4和SO2氣體,實驗后取d中溶液的置于錐形瓶中,用0.05 mol·L-1 標準碘溶液進行滴定,消耗標準溶液20 mL。
請回答下列問題:
(1)將樣品研細后再反應,其目的是__________________________________。
(2)裝置a和c的作用分別是________和________(填標號,可以多選)。
a.除去SO2氣體
b.除去空氣中的水蒸氣
c.有利于氣體混合
d.有利于觀察空氣流速
e.除去反應后多余的氧氣
(3)滴定達終點時的現(xiàn)象是_________________________________________。
(4)上述反應結(jié)束后,仍需通一段時間的空氣,其目的是_______________________。
(5)通過計算可知,該黃銅礦的純度為___________________。
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【題目】實驗室里利用以下反應制取少量氮氣:NaNO2+NH4Cl===NaCl+N2↑+2H2O。關(guān)于該反應的下列說法正確的是( )
A. 每生成1 mol N2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6 mol
B. N2既是氧化劑,又是還原劑
C. NH4Cl中的氮元素被還原
D. NaNO2是氧化劑
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