Question

①若某金屬M為第四周期單電子數(shù)最多的元素，該元素在周期表中的位置

 

．若該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．則晶胞中該原子的配位數(shù)為

 

，該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的

 

．
②在MCl₃的水溶液中，一定條件下存在組成為[MCl_n（H₂O）_6-n]^x+（n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R-H），可發(fā)生離子交換反應(yīng)：[MCl_n（H₂O）_6-n]^x++xR-H→R_x[MCl_n（H₂O）_6-n]+xH⁺
交換出來的H⁺經(jīng)中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成．將含0.0015mol[MCl_n（H₂O）_6-n]^x+的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的H⁺需濃度為0.1200mol/L NaOH溶液25.00mL，可知該配離子的化學(xué)式為

 

（M用其元素符號表示），中心離子的配位數(shù)為

 

．

Answer 1

考點：晶胞的計算,配合物的成鍵情況

專題：

分析：①第四周期單電子數(shù)最多的元素是Cr，其電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，共有6個未成對電子；
以頂點的原子為例，該原子的配位數(shù)=3×8×

1

2

=12，該晶胞構(gòu)型為面心立方；
②由中和生成的H⁺需要的NaOH溶液，可得出H⁺物質(zhì)的量，進(jìn)而計算出x，再結(jié)合Cr的化合價+3價，求n；
利用離子交換反應(yīng)計算出配離子的電荷數(shù)，再判斷中心離子的配位數(shù)．

解答： 解：①第四周期單電子數(shù)最多的元素是Cr，其電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，共有6個未成對電子，Cr元素在周期表中的位置是第四周期VIB族；
以頂點的原子為例，和頂點原子距離最近的原子是相鄰的三個面心上原子，所以該原子的配位數(shù)=3×8×

1

2

=12，該晶胞構(gòu)型為面心立方，屬于銅型，或者面心立方最密堆積；
故答案為：第四周期VIB族；12；面心立方最密堆積；
②中和生成的H⁺需濃度為0.1200mol/L氫氧化鈉溶液25.00mL，則可以得出H⁺的物質(zhì)的量為0.12nol/L×25.00×10^-3L=0.0030mol，所以x=

0.0030

0.0015

=2，Cr的化合價為+3價，結(jié)合[CrCl_n（H₂0）_6-n]^x+，有3-n=2，可以得知n=1，即該配離子的化學(xué)式為[CrCl（H₂O）₅]²⁺；
中心離子為氯離子，配體是Cr和H₂0，所以中心離子配位數(shù)是1+5=6，
故答案為：[CrCl（H₂O）₅]²⁺；6．

點評：本題考查了晶胞的有關(guān)計算、配位數(shù)的確定、晶體中原子堆積方式等知識點，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握，整體把握元素周期表，難度中等．