【題目】
A. 不慎將濃硫酸沾到皮膚上,立即用大量的氫氧化鈉溶液沖洗
B. 如果少量酒精失火燃燒,立即用水澆滅
C. 炒菜時油鍋著火,立即蓋上鍋蓋
D. 發(fā)現(xiàn)家中天然氣泄漏,立即打開抽油煙機(jī)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定裝置如圖
(1)圖中A的名稱是:_____________________________
(2)若實驗過程中酸堿添加過慢,所得△H將________(填:偏大、偏小或者無影響)
(3)取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實驗,實驗數(shù)據(jù)如表.
實驗次數(shù) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度 t2/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | ||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 |
近似認(rèn)為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g℃).則中和熱△H=_____________(取小數(shù)點后一位).
II.為了研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,某同學(xué)設(shè)計了如下一系列的實驗:將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的容器中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時間。
(4)請完成此實驗設(shè)計,其中:V6=________,V8=___________
(5)該同學(xué)最后得出的結(jié)論為:當(dāng)加入少量CuSO4溶液時,生成氫氣的速率會大大提高,請分析主要原因________________________。
III.利用間接酸堿滴定法可測定Ba2+的含量,實驗分兩步進(jìn)行。
已知:2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O Ba2++CrO42-=BaCrO4↓
步驟Ⅰ:移取xmL一定物質(zhì)的量濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中,加入酸堿指示劑
步驟Ⅱ:移取ymL BaCl2溶液于錐形瓶中,加入xmL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸堿指示劑,用bmol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點,測得滴加鹽酸的體積為V1mL。
(6)BaCl2溶液的濃度為___________mol·L-1,若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量鹽酸滴至錐形瓶外,Ba2+濃度測量值將______________(填“偏大”或“偏小”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】人體缺鐵時,紅細(xì)胞中血紅蛋白的含量會減少,紅細(xì)胞輸送氧的能力也會下降,這種現(xiàn)象說明鐵在人體具有下列哪種功能
A. 催化合成血紅蛋白的反應(yīng) B. 血紅蛋白的組成成分
C. 調(diào)節(jié)細(xì)胞中液體的濃度 D. 調(diào)節(jié)血漿的pH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種常見化合物,它們分別由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、SO42-、HCO3-中的兩種離子(離子不重復(fù))組成,可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化。
回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:甲______,丁______,A______。
(2)反應(yīng)①②③中屬于非氧化還原反應(yīng)的有______個。
(3)向甲溶液中滴人足量丁溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。
(4)向丙溶液中滴入Fe(NO3)2溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鹽酸,以下操作導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是( )
A.滴定管用待裝液潤洗B.錐形瓶用待測液潤洗
C.滴定結(jié)束滴定管末端有氣泡D.滴定時錐形瓶中有液體濺出
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在反應(yīng)KMnO4+HCl(濃)→MnCl2+KCl+Cl2↑+H2O中,
(1)配平上述化學(xué)方程式
(2)若生成35.5g Cl2 , 則被氧化的HCl是mol,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù),判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各種離子濃度關(guān)系正確的是
A. c(HCO3—)>c(ClO-)>c(OH-)
B. c(ClO-)>c(HCO3—)>c(H+)
C. c(HClO)+ c(ClO-)= c(HCO3—)+ c(H2CO3)
D. c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3—)+c(ClO-)+c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣,溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示.
已知:
2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣
2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2
(1)Fe2+、I﹣、Br﹣的還原性由強(qiáng)到弱排列順序為 .
(2)C→D代表離子濃度的變化.
(3)當(dāng)通入1mol Cl2時,溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為: .
(4)原溶液中:n(Fe2+):n(I﹣):n(Br﹣)=
(5)通入2mol Cl2時,溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為: .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是
A.氯堿工業(yè)是電解熔融的NaCl,在陽極能得到Cl2
B.電滲析法淡化海水利用了離子交換膜技術(shù)
C.硅橡膠既能耐高溫又能耐低溫,廣泛應(yīng)用于航天航空工業(yè)
D.煤經(jīng)過氣化和液化等化學(xué)變化可轉(zhuǎn)化為清潔能源
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