【題目】下列四種粒子中，半徑按由大到小的排列順序是( )

①基態(tài)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖： ②基態(tài)Y的價(jià)電子排布式：3s23p5

③基態(tài)Z2－的電子排布圖：

④W基態(tài)原子有2個(gè)能層，電子式：

A. ③>①>②>④ B. ③>②>①>④ C. ①>③>④>② D. ①>④>③>②

【答案】A

【解析】①根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖可知X為S；②基態(tài)Y的價(jià)電子排布式：3s23p5可知Y為Cl；③根據(jù)基態(tài)Z2－的電子排布圖可知Z2－為S2-；④根據(jù)W基態(tài)原子有2個(gè)能層，電子式： 可知W為F；電子層數(shù)越多，半徑越大，則F<Cl，同周期隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑減小，則Cl<S，同種元素的陰離子半徑大于原子半徑，則S< S2-；綜上半徑大小關(guān)系為S2->S>Cl>F即③>①>②>④；A正確；正確選項(xiàng)A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，正確的是

A. 裝置①不可用于實(shí)驗(yàn)室制取少量NH3或O2

B. 可用從a處加水的方法檢驗(yàn)裝置②的氣密性

C. 實(shí)驗(yàn)室可用裝置③收集HCl

D. 驗(yàn)證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴的實(shí)驗(yàn)可利用裝置④進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿式氯化銅是重要的無機(jī)殺菌劑，有多種組成，可表示為 Cua(OH)bClcxH2O。為測(cè)定某堿式氯化銅的 組成，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

(1)稱取樣品 1.1160g，用少量稀 HNO3 溶解后配成 100.00mL 溶液 A；

(2)取 25.00mL 溶液 A，加入足量 AgNO3 溶液，得 AgCl 0.1722g；

(3)另取 25.00mL 溶液 A，調(diào)節(jié) pH 45，用濃度為 0.08000molL1 的 EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液確定 A 中 Cu2+(原理為 Cu2++EDTA═EDTACu2+)，消耗 EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液 30.00mL。通過計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式( )

A. Cu2(OH)2Cl23H2O B. Cu2(OH)3ClH2O

C. Cu(OH)Cl2H2O D. Cu2(OH)Cl33H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z，原子半徑依次增大。W、X在同一主族，Y元素在第三周期中離子半徑最小，Y和Z的原子序數(shù)之和是W的3倍。下列說法正確的是

A. X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng) B. X的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

C. Z和W形成的化合物可能含有非極性鍵 D. Z、Y的氧化物是常用的耐火材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈷被譽(yù)為戰(zhàn)略物資，有出色的性能和廣泛的應(yīng)用。以水鈷礦 (主要成分為Co2O3、CoO、CuO、Fe2O3、CaO、MgO、NiO和SiO2等)為原料制備CoCl2·6H2O的工藝流程如圖所示:

回答下列問題:

Ⅰ．“酸浸”

(1)鈷的浸出率隨酸浸時(shí)間、溫度的變化關(guān)系如下圖所示。綜合考慮成本，應(yīng)選擇的最佳工藝條件為______、______；濾渣①的主要成分為_______。

(2) Co2O3與濃硫酸反應(yīng)生成CoSO4的化學(xué)方程式為_________。

Ⅱ．“凈化除雜”分三步完成:

(3)除鐵:加入適量Na2SO4固體，析出淡黃色晶體黃鈉鐵礬Na2Fe6(SO4)4(OH)12離子方程式為____________。

(4)除鈣、鎂:加入適量NaF,當(dāng)Mg2+恰好完全被除去(離子濃度等于10－5mol·L－1)時(shí)，c(Ca2+)=_____mol·L－1 (取兩位有效數(shù)字)。已知:Ksp(MgF2)=7.4×10－11, Ksp(CaF2)=1.5×10－10。

(5)除銅:加入適量Na2S2O3,發(fā)生反應(yīng)2CuSO4+2Na2S2O3+2H2O=Cu2S↓+S↓+2Na2SO4+2H2SO4,該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為___________

Ⅲ.“萃取和反萃取”

(6)“水相①”中的主要溶質(zhì)是Na2SO4和________(寫化學(xué)式)。

(7)實(shí)驗(yàn)室稱取100g原料(含鈷11.80%),反萃取時(shí)得到濃度為0.036mol·L－1的CoCl2溶液5L,忽略損耗，鈷的產(chǎn)率=______(產(chǎn)率=)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中不正確的是 (　　)

A. 在NaCl晶體中，距Na＋最近的Cl－形成正八面體

B. 在CaF2晶體中，每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2＋

C. 在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)的比為1∶2

D. 該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

(1)①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________。

②整套實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯的不足，請(qǐng)指出__________________。

(2)用改正后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下：_______。

(3)因忙于觀察和記錄，沒有及時(shí)停止反應(yīng)，D、E中均發(fā)生了新的變化。D裝置中：紅色慢慢褪去。E裝置中：CCl4層先由無色變?yōu)槌壬�，后顏色逐漸加深，直至變成紅色。

為探究上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學(xué)查得資料如下：

i.Fe3+3SCN-Fe(SCN)3是一個(gè)可逆反應(yīng)。

ii.(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似、氧化性：Cl2＞(SCN)2。

iii.Cl2和Br2反應(yīng)生辰BrCl，BrCl呈紅色(略帶黃色)，沸點(diǎn)約5℃，它與水能發(fā)生水解反應(yīng)，且該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)。

iv.AgClO、AgBrO均可溶于水。

①用平衡移動(dòng)原理(結(jié)合上述資料)解釋Cl2過量時(shí)D中溶液紅色褪去的原因_______，現(xiàn)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明上述解釋：取少量褪色后的溶液，滴加___________溶液，若溶液顏色________，則上述解釋是合理的。

②探究E中顏色變化的原因，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：

用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請(qǐng)結(jié)合上述資料用兩步方程式(離子或化學(xué)方程式不限定)解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因：__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖所示為某同學(xué)設(shè)計(jì)的檢驗(yàn)濃硫酸和碳反應(yīng)所得氣體產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置圖。下列說法正確的是

A. 若按①→③→②順序連接，可檢驗(yàn)所有氣體產(chǎn)物

B. 若裝置②只保留a、b，同樣可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

C. 若圓底繞瓶?jī)?nèi)碳粉過量，充分反應(yīng)后恢復(fù)到25℃，溶液的pH≥5.6

D. 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)按從下往上、從左往右的順序拆卸裝置

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組研究溶液中Fe2+與NO2-、NO3-的反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)I

試劑

現(xiàn)象

滴管

試管

2mL

1 mol·L-1FeSO4溶液（pH＝4）

1 mol·L-1 NaNO2溶液（pH＝8）

a．滴入1滴FeSO4溶液，溶液變黃色，繼續(xù)滴加，溶液變?yōu)樽厣?/span>2小時(shí)后，無明顯變化

1 mol·L-1NaNO3溶液（加NaOH溶液至pH＝8）

b．持續(xù)滴加FeSO4溶液，無明顯變化。

資料：[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。[Fe(NO)]2+Fe2++NO。

（1）研究現(xiàn)象a中的黃色溶液。

①用______溶液（填試劑名稱）檢出溶液中含有Fe3+。

②甲認(rèn)為是O2氧化了溶液中的Fe2+。乙認(rèn)為O2不是主要原因，理由是________________________。

③進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ，裝置如圖。證實(shí)了Fe2+被NO2-氧化為Fe3+。裝置左側(cè)燒杯中的試劑為：______________，實(shí)驗(yàn)過程中右側(cè)電極上產(chǎn)生無色氣泡，電極反應(yīng)式為_____________________，左側(cè)燒杯中的現(xiàn)象為：_____________________。

（2）研究現(xiàn)象a中的棕色溶液。

①綜合實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ，提出假設(shè)：現(xiàn)象a中溶液變?yōu)樽厣赡苁?/span>NO與溶液中的Fe2+或Fe3+發(fā)生了反應(yīng)。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅲ，證實(shí)溶液呈棕色只是因?yàn)?/span>Fe2+與NO發(fā)生了反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)Ⅲ的操作和現(xiàn)象是____________________________________________。

②加熱實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的棕色溶液，有氣體逸出，該氣體在接近試管口處變?yōu)榧t棕色，溶液中有紅褐色沉淀生成。解釋產(chǎn)生紅褐色沉淀的原因是________________________________________。

（3）研究酸性條件下，溶液中Fe2+與NO2-、NO3-的反應(yīng)。

序號(hào)

操作

現(xiàn)象

ⅰ

取1 mol·L-1的NaNO2溶液，加醋酸至pH=3，加入1 mol·L-1FeSO4溶液

溶液立即變?yōu)樽厣?/span>

ⅱ

取1 mol·L-1的NaNO3溶液，加醋酸至pH=3，加入1 mol·L-1FeSO4溶液

無明顯變化

ⅲ

分別取0.5 mL 1 mol·L-1的NaNO3溶液與1 mol·L-1的FeSO4溶液，混合，小心加入0.5 mL濃硫酸

液體分為兩層，稍后，在兩層液體界面上出現(xiàn)棕色環(huán)

①ⅰ中溶液變?yōu)樽厣碾x子方程式是____________________________、Fe2++NO =[Fe(NO)]2+。

②ⅲ中出現(xiàn)棕色的原因是________________________________。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：本實(shí)驗(yàn)條件下，溶液中NO2、NO3的氧化性與溶液的酸堿性等有關(guān)。

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