【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述錯(cuò)誤的是

A. 6.2 g氧化鈉溶于水配成1L溶液,其中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L-1

B. 1 L0.2 mol·L-1 Ca(NO3)2溶液稀釋到10 L時(shí),NO的濃度為0.04 mol·L-1

C. 1L水吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L氨氣所得氨水中,c(NH3·H2O)1mol·L-1

D. 5 mL2 mol·L-1 NaCl溶液和10 mL 0.5 mol·L-1 MgCl2溶液中,n(Cl)相等

【答案】C

【解析】A. 6.2 g氧化鈉溶于水生成0.2molNaOH,故溶質(zhì)為NaOH,物質(zhì)的量的濃度為0.2mol·L-1,A正確;B. Ca(NO3)2為強(qiáng)電解質(zhì),溶液中NO3-的物質(zhì)的量為0.4mol,當(dāng)溶液體積為10L時(shí),NO3-的物質(zhì)的量的濃度為0.04 mol·L-1B正確;C.水與氨氣反應(yīng)生成 NH3·H2O,為可逆反應(yīng),不能完全反應(yīng),所以水中NH3·H2O的物質(zhì)的量<1mol,故c(NH3·H2O) <1mol·L-1,C錯(cuò)誤;D. NaClMgCl2均為強(qiáng)電解質(zhì),能完全電解,NaCl溶液中n(Cl)=0.005×2=0.01mol,

MgCl2溶液中n(Cl)=0.01×0.5×2=0.01mol,故兩種溶液中n(Cl)相等,D正確。故選擇C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】酸、堿、鹽均屬于電解質(zhì),它們的水溶液中存在各種平衡。

(1)氨水是中學(xué)常見堿

①下列事實(shí)可證明氨水是弱堿的是________(填字母序號(hào))。

A.氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵

B.常溫下,0.1mol/L氨水pH為11

C.銨鹽受熱易分解

D.常溫下,0 1mol/L氯化銨溶液的pH為5

②下列方法中,可以使氨水電離程度增大的是______(填學(xué)母序號(hào))。

A.通入氨氣 B.如入少量氯化鐵固體

C.加水稀釋 D.加入少量氯化銨固體

(2)25℃,在0.1mol/L H2S溶液中,通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,密液pH與c(S2-

關(guān)系如下圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。

①pH=13 時(shí),溶液中的c(H2S)+c(HS-)=______mol/L。

②某溶液含0.020mol/LMn2+、0.10mol/LH2S,當(dāng)溶液pH=____時(shí),Mn2+開始沉淀。[已知:Ksp(MnS)=2.8×10-13]

(3)聚合硫酸鐵(PFS) 是水處理中重要的絮凝劑。鹽基度B是衡量絮凝劑紫凝效果的重要指標(biāo),定義式為B=3n(OH-)/n(Fg3+)(n為物質(zhì)的量)。為測量樣品的B值。取樣品mg,準(zhǔn)確加入過量鹽酸,充分反應(yīng),再加入點(diǎn)沸后冷卻的蒸餾水,以酚酞為指示劑,用cmol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行中和滴定(部分操作略去,已排除鐵離子干擾)。到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液VmL。按照上述步驟做空白對(duì)照試驗(yàn),消耗NaOH溶液V0mL已知該樣品中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w,則B 的表達(dá)式為_________。

(4)常溫時(shí),若Ca(OH)2和CaWO4 (鎢酸鈣) 的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(已知: =0.58)。

①a點(diǎn)表示Ca(OH)2和CaWO4________(填“是”或“否”)達(dá)到溶解平衡,說 明理由_______________。

②飽和Ca(OH)2溶液和飽和CaWO4溶液等體積混合,寫出混合溶液中各離了濃度大小關(guān)系__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是( )

A. 28g乙烯和丙烯中的極性鍵數(shù)目為4NA

B. 32gCu和32gS充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

C. 1L0.3mol·L-1Na2CO3溶液中的陰離子數(shù)目小于0.3NA

D. 0.2molNH3與0.3molO2在催化劑的作用下充分反應(yīng),所得NO的分子數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙醇(CH3CH2OH) 和二甲醚(CH3OCH3) 的關(guān)系是

A.同位素B.同素異形體C.同分異構(gòu)體D.同一種物質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列過程中需要通電才可以進(jìn)行的是

電離 電解 電鍍 電化學(xué)腐蝕

A. ①②③B. ②③④C. ②③D. 全部

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸,密度為1.84 g·cm-3。現(xiàn)要配制0.5mol/L的稀硫酸450 mL,試回答下列問題:

1該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_________配制稀硫酸時(shí),應(yīng)選用規(guī)格為______mL的容量瓶,經(jīng)計(jì)算需要__________mL濃硫酸。

2在量取濃硫酸后,進(jìn)行了下列操作,其正確順序是________________填序號(hào))。

a. 待稀釋硫酸的溫度與室溫一致后,沿玻璃棒注入容量瓶中。

b. 往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離刻度線12cm時(shí),改用膠頭滴管加蒸餾水,使溶液的凹液面與刻度標(biāo)線相切。

c. 用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次,并將洗滌液全部注入容量瓶。

d. 將濃硫酸慢慢注入盛蒸餾水的燒杯中,邊倒邊用玻璃棒攪動(dòng),使其混合均勻。

e. 將容量瓶蓋緊,反復(fù)上下顛倒,搖勻。

3下列操作會(huì)導(dǎo)致所配硫酸濃度偏低的是______

A.將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前,容量瓶中有少量蒸餾水

B.用量筒量取濃硫酸時(shí),俯視讀數(shù)

C.定容時(shí)仰視容量瓶刻度線

D.定容搖勻后有少量溶液外流

E. 定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面下降,繼續(xù)加水至刻度線

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于原電池、電解池的敘述中正確的是

A. 發(fā)生氧化反應(yīng)的電極分別為負(fù)極和陰極

B. 陰離子分別向負(fù)極和陰極遷移

C. 電子流向分別由負(fù)極直接流向正極、陰極直接流向陽極

D. 若都有一個(gè)電極質(zhì)量減輕,應(yīng)分別為負(fù)極和陽極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的解釋或結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

解釋或結(jié)論

A

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體,溶液紅色變淺

證明Na2CO3溶液中存在水解平衡

B

用蒸餾水潤濕的pH試紙測溶液pH

一定會(huì)使測定結(jié)果偏低

C

10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入20.1 mol/L MgCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀后,再滴加20.1 mol/L FeCl3溶液,又生成紅褐色沉淀

證明在相同溫度下的Ksp

Mg(OH)2 Fe(OH)3

D

用氫氧化鉀與濃硫酸測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱

測得的結(jié)果偏小

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,用0.1molL﹣1的CH3COOH溶液滴定20mL 0.1molL﹣1的NaOH溶液,當(dāng)?shù)渭覸mLCH3COOH溶液時(shí),混合溶液的pH=7.已知CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka,忽略混合時(shí)溶液體積的變化,下列關(guān)系式正確是(

A.Ka= B.V=

C.Ka= D.Ka=

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