【題目】中國(guó)營(yíng)養(yǎng)學(xué)會(huì)修訂頒布的“每日膳食營(yíng)養(yǎng)素供給量”將硒(Se)列為15種每日膳食營(yíng)養(yǎng)素之一,提出一個(gè)成年人每天對(duì)硒的適宜攝入量是50 ~250μg;卮鹣铝杏嘘P(guān)問(wèn)題:
(1) Se 原子的價(jià)電子排布式為_______,基態(tài)78 Se 原子中,核外存在______對(duì)自旋方向相反的電子。
(2)堿金屬的硒化物溶液能夠溶解硒,生成多硒化合物(M2Sex)。如多硒化鈉Na2Se8,該物質(zhì)中,化學(xué)鍵類(lèi)型是________,Se原子之間形成的空間構(gòu)型為_________________。
(3)As、S在元素周期表中均與Se 相鄰,其氫化物分別是AsH3、H2Se和H2S其氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>______________________。
(4)SeCl2和BeCl2均為1:2組成的分子,SeCl2中Se的軌道雜化類(lèi)型是_______,BeCl2中Be的軌道雜化類(lèi)型是_________________。
(5)Zn與Se同周期,S與Se同主族。由Zn與S形成的ZnS可用于制白色的顏料及玻璃、發(fā)光粉、橡膠、塑料、發(fā)光油漆等。ZnS晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,黑球代表的原子在晶胞內(nèi),白球代表的原子除在頂點(diǎn)外,其余的原子在晶胞_________ (填“內(nèi)部”“棱上”或“面心”),若該晶體的密度為ρg·㎝-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA mol-1,則立方晶胞的棱長(zhǎng)=_____㎝(用含p、NA的代數(shù)式表示)。
【答案】 4s24p4 16 離子鍵、共價(jià)鍵(或答“非極性共價(jià)鍵”,2分) 折線形或鋸齒形或V形 H2S>H2Se>AsH3 sp3 sp 面心 或
【解析】本題考查選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)》,主要考查基礎(chǔ)知識(shí),(1)Se位于第四周期VIA族元素,主族元素價(jià)電子指最外層電子數(shù),Se的價(jià)電子排布式為4s24p4;每一個(gè)軌道最多容納2個(gè)電子,且自旋方向相反,即Se有16對(duì)自旋方向相反的電子;(2)此物質(zhì)為離子化合物,即含有離子鍵,Na最外層只有1個(gè)電子,因此Se原子間以共價(jià)鍵的形式結(jié)合,Se是sp3雜化,因此空間構(gòu)型為V形;(3)同主族從上到下非金屬性減弱,同周期從左向右非金屬性增強(qiáng),即S>Se>As,非金屬性越強(qiáng),其氫化物越穩(wěn)定,即H2S>H2Se>AsH3;(4)SeCl2中Se形成2個(gè)σ鍵,孤電子對(duì)數(shù)=(6-2×1)/2=2,雜化類(lèi)型為sp3,BeCl2中Be有2個(gè)σ鍵,孤電子對(duì)數(shù)=(2-2×1)/2=0,雜化類(lèi)型為sp;(5)根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu),其余原子在晶胞的面心,晶胞的質(zhì)量為4×97/NAg,設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為acm,則晶胞的體積為a3cm3,根據(jù)密度的定義,則a=或。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將6 mol H2和3 mol CO充入容積為0.5 L的密閉容器中,進(jìn)行如下反應(yīng):
2H2(g)+CO(g)CH3OH(g),6秒末時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的0.6倍。
試計(jì)算:(1)H2的反應(yīng)速率是多少?(2)CO的轉(zhuǎn)化率為多少?
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系,其中部分產(chǎn)物未寫(xiě)出。常溫下X和H是固體,B和G是液體,其余均為氣體,1 mol X分解得到A、B、C各1 mol。
試回答下列各題:
(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:X______,B_________。
(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①G+H→A+F:____________________;
②C+D→E:________________。
(3) 寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式:
G+Cu→E:_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵是最常見(jiàn)的金屬材料。鐵能形成[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合鐵(III)〕 和Fe(CO)x等多種配合物。
(1)基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為_____,與NO3-互為等電子體的分子是__________。
(2)尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的雜化方式依次為______。C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是______。
(3)配合物Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則x=______。Fe(CO)x常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20 .5 ℃,沸點(diǎn)為103 ℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于_______(填晶體類(lèi)型)。
(4)鐵有δ、γ、a三種同素異形體,δ、γ、a三種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】隨著機(jī)動(dòng)車(chē)的擁有量逐年升高,機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣的污染也越來(lái)越受到人們的關(guān)注。因機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣的排放可能造成光化學(xué)煙霧污染的氣體是
A.SO2 B.NO2 C.CO2 D.CO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列科學(xué)成果中,由我國(guó)化學(xué)家在現(xiàn)代化學(xué)研究中取得的是( )
A.發(fā)現(xiàn)放射性元素釙和鐳 B.現(xiàn)代量子化學(xué)的創(chuàng)立
C.人工合成牛胰島素 D.元素周期律的發(fā)現(xiàn)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列電解質(zhì)的電離方程式錯(cuò)誤的是( )
A. HCl =H++C1- B.NaOH =Na++O2-+ H+
C.BaCl2 =Ba2++2C1- D.CuSO4=Cu2++SO42-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】黃銅灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3)生產(chǎn)硝酸銅溶液的流程如下:
(1)寫(xiě)出酸浸時(shí)Fe2O3和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式:_________________。
(2)反應(yīng)I中所加Zn不能過(guò)量的原因是________________。
(3)濾液II中含有的金屬陽(yáng)離子主要有_____________。
(4)寫(xiě)出反應(yīng)II的離子方程式:______________。反應(yīng)II應(yīng)控制溫度不能過(guò)高也不能過(guò)低的原因是___________________。
(5)已知Cu(NO3)2·6H2O和Cu(NO3)2·3H2O的溶解度隨溫度的變化如圖所示。則由A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液獲取Cu(NO3)2·3H2O的方法是_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有關(guān)硅元素的下列敘述中正確的是( )
A. 常溫時(shí)硅可和強(qiáng)堿及強(qiáng)酸溶液反應(yīng)
B. 硅與任何酸都不反應(yīng)
C. 硅是構(gòu)成礦物巖石的主要原料,其化合態(tài)硅幾乎全部是硅石和硅酸鹽
D. 硅的性質(zhì)很穩(wěn)定,能以游離態(tài)存在于自然界
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