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在強酸性溶液中可發(fā)生如下反應：
2Mn2++5R2O8x-+8H2O 
 Ag+ 
.
△
16H++10RO42-+2MnO4-，這個反應可定性地檢驗Mn2+的存在．則在反應中充當氧化劑的R2O8x-中的x的值是
 
．
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：在離子反應方程式中遵循電荷守恒，根據(jù)電荷守恒確定x值．
解答： 解：該方程式中遵循電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得：2×（+2）+5×（-x）=16×（+1）+10×（-2）+2×（-1），
4-5x=16-20-2，x=
4+20+2-16
5
=2，故答案為：2．
點評：本題考查了氧化還原反應，任何離子方程式中都遵循電荷守恒、原子守恒，根據(jù)電荷守恒解答即可，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

乙烯、乙醛蒸氣組成的混合物中，氫元素質量占總質量的
1
11
，則氧元素的質量占總質量的（　　）
A、
10
11
B、
4
25
C、
4
11
D、
4
5

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表示對應的離子方程式正確的是（　�。�
A、硫化鈉的水解反應：S2-+H3O+?HS-+H2O
B、碳酸鈉的水解：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
C、向Ba（OH）2溶液滴KHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D、Na2HPO4溶于水后發(fā)生電離：Na2HPO4=2Na++HPO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），
經5min后，測得D的濃度為0.5mol?L-1，C的平均反應速率是0.1mol/（L?min），且此時A、B的物質的量濃度之比為3：5．求：
（1）x的值是
 
．
（2）B的平均反應速率為
 
．
（3）反應開始前放入容器中A的物質的量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在298K、100kPa下，將氯氣溶于水形成飽和溶液．請回答下列問題：
（1）該反應的離子方程式為
 
；
（2）在上述平衡體系中加入少量NaCl固體，平衡將向
 
移動；
（3）如果增大氯氣的壓強，氯氣在水中的溶解度將
 
（填“增大”“減小”或“不變”），平衡將
 
移動．（1分）（填“向左”“向右”或“不”）
（4）若要增加c（HClO），可采取的措施有
 

a、加水    b、加NaOH固體    c、加Na2CO3固體    d、再通入Cl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨氣是生產化肥、硝酸的重要原料，圍繞合成氨人們進行了一系列的研究
（1）氫氣既能與氮氣又能與氧氣發(fā)生反應，但是反應的條件卻不相同．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=-483.6kJ/mol
3H2 （g）+N2（g） 2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol

計算斷裂1mol N≡N鍵需要能量
 
kJ，氮氣分子中化學鍵比氧氣分子中的化學鍵鍵
 
（填“強”或“弱”），
（2）固氮是科學家致力研究的重要課題．自然界中存在天然的大氣固氮過程：
N2（g）+O2（g）=2NO （g）△H=+180.8kJ/mol，工業(yè)合成氨則是人工固氮．
分析兩種固氮反應的平衡常數(shù)，下列結論正確的是
 
．
 反應 大氣固氮 工業(yè)固氮
溫度/℃ 27 2000 25 350 400 450
   K 3.84×10-31 0.1 5×108 1.847 0.507 0.152
A．常溫下，大氣固氮幾乎不可能進行，而工業(yè)固氮非常容易進行
B．人類大規(guī)模模擬大氣固氮是無意義的
C．工業(yè)固氮溫度越低，氮氣與氫氣反應越完全
D．K越大說明合成氨反應的速率越大
（3）在恒溫恒容密閉容器中按照甲、乙、丙三種方式分別投料，發(fā)生反應：3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）測得甲容器中H2的轉化率為40%．
N2 H2 NH3
甲 1 3 0
乙 0.5 1.5 1
丙 0 0 4
①判斷乙容器中反應進行的方向
 
．（填“正向”或“逆向”）
②達平衡時，甲、乙、丙三容器中NH3的體積分數(shù)大小順序為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中：①氨水；②食鹽水；③鐵；④熔融的燒堿；⑤鹽酸；⑥乙醇；⑦液氨；⑧NH3?H2O；⑨HClO；⑩Na2O
能導電的是
 
；　屬于非電解質的是
 
；屬于電解質的是
 
；　屬于弱電解質的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗測得在67℃時，某反應體系在CCl4溶液中各物質的濃度隨時間的變化如圖，請回答下列問題：
（1）該反應的化學方程式為
 
．
（2）0～5 min鐘內，氧氣的平均反應速率v （O2）=
 
．
（3）0～2 min內v （N2O5）明顯大于2～5 min內的v（N2O5），原因是
 
．
（4）該反應的平衡常數(shù)表達式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室欲配制250mL 0.2mol?L-1的氯化鈉溶液，可供選擇的儀器：①試管  ②膠頭滴管 ③托盤天平 ④藥匙 ⑤燒瓶 ⑥燒杯  ⑦量筒  ⑧酒精燈．  回答下列問題：
（1）通過計算可知，應用托盤天平稱取
 
g氯化鈉．
（2）配制過程需要選擇的儀器
 
（填序號），還缺少的儀器有
 
、
 
．
（3）配制時，正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）
 
；
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．用托盤天平準確稱取所需的氯化鈉的質量，放入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．若沒有進行A操作：
 
；若定容時俯視刻度線
 
；若進行C操作過程中，有液體濺出：
 
．

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