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6．用石墨作電極，電解CuSO4溶液，一段時間后，陰極上只析出銅，要恢復到原濃度，應向溶液中加入（　�。�
A．Cu（OH） 2B．CuC．CuSO4D．CuO

分析 電解硫酸銅溶液反應式為：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2 Cu+O2 ↑+2H2SO4，從溶液中析出的物質是氧氣和銅，二者物質的量之比為1：2，故相當于析出CuO，加入CuO可以恢復原溶液濃度．

解答 解：電解硫酸銅溶液反應式為：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2 Cu+O2 ↑+2H2SO4，從溶液中析出的物質是氧氣和銅，二者物質的量之比為1：2，故相當于析出CuO，氧化銅能與硫酸反應，故向溶液中加入與形成的Cu物質的量相等的氧化銅即可恢復到原濃度，故選D．

點評 本題考查電解原理，根據(jù)溶液中離子的放電順序明確發(fā)生的反應是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．既能用來鑒別甲烷與乙烯，又能用來除去甲烷中的乙烯以提純甲烷的方法是（　�。�
A．通過足量的NaOH溶液B．通過足量的溴水
C．在Ni催化、加熱條件下通入H2D．通過足量的酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．通常情況下能共存且能用濃硫酸干燥的氣體組是（　�。�
A．NH3、H2B．NH3、HClC．NO、O2D．N2、O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．用鉑電極電解某金屬的氯化物（MCl2）溶液，當陽極上收集到1.12LCl2時（標準狀況），陰極增重3.2g．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．M的相對原子質量為32B．M的相對原子質量為64
C．電解過程中溶液的pH不發(fā)生變化D．電路中通過0.05mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．25℃，向1LpH=a的NaOH溶液中滴加pH=b的鹽酸10L時，剛好完全中和，則（a+b）的值為（　　）
A．13B．14C．15D．12

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列化學用語正確的是（　�。�
A．2-乙基-1，3-丁二烯分子的鍵線式：
B．3-己炔的結構簡式：CH3CH2CCCH2CH3
C．聚丙烯的結構簡式：
D．羥基的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知298K時，Ksp（CaCO3）=2.80×10-9，Ksp（CaSO4）=4.90×10-5．若用難溶鹽在溶液中的物質的量濃度來表示其溶解度，則下面的敘述正確的是（　�。�
A．298K時，CaSO4的溶解度約為7.00×10-2mol/L
B．反應CaSO4（s）+CO32-=CaCO3（s）+SO42-在298K時的平衡常數(shù)K=Ksp（CaSO4）/Ksp（CaCO3）=1.75×104
C．CaCO3、CaSO4的飽和溶液的導電能力很弱，所以它們都是弱電解質
D．升高溫度，兩種鹽的溶度積與溶解度都保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應制取氫氣氣體，請回答：
（1）實驗過程如圖所示，分析判斷EF段化學反應速率最快，EF段收集的氫氣最多．這段反應速率最快的原因是該反應是放熱反應，隨著溶液的進行，溶液溫度升高，溶液濃度雖然較小，但溫度影響大于濃度影響，所以反應速率快．
（2）為了減緩上述反應的速率，欲向溶液中加入下列物質，你認為可行的是AC
A．蒸餾水       B．氯化鈉固體       C．氯化鈉溶液      D．濃鹽酸
（3）除了上述方法外，你認為還可以采取哪些措施來減緩化學反應速率？（至少回答一種）降低溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．純堿是工業(yè)生產和日常生活中的重要物質．某興趣小組為測定某工業(yè)純堿（假設僅含碳酸氫鈉雜質）中碳酸鈉的質量分數(shù)，設計了下列三種實驗方案進行探究．請?zhí)羁眨?br />方案一：純堿樣品$\stackrel{加熱}{→}$測定剩余固體質量
（1）分別稱取干燥坩堝和純堿樣品的質量，將純堿樣品放入坩堝中充分加熱（如右圖）．坩堝中發(fā)生反應的化學方程式為：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
（2）將坩堝置于干燥器中冷卻后稱量．實驗時需要重復“加熱一冷卻一稱量”操作多次，其目的是加熱至恒重，以保證NaHCO3全部分解．

方案二：純堿樣品溶液$\stackrel{氧化鈣溶液}{→}$測定沉淀質量
（3）稱取m 1g樣品，置于小燒杯中，加水溶解．向小燒杯中滴加足量氯化鈣溶液（如下圖），沉淀完全后，講混和物進行的后續(xù)兩步操作分別是用蒸餾水洗滌和干燥．
（4）沉淀經干燥后稱量為m 2g，則該樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為$\frac{106{m}_{2}}{{m}_{1}}$%
（5）如果用過量的氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液作沉淀劑，在其他操作正確的情況下，測得樣品中的碳酸鈉質量分數(shù)將比實際不變（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．所涉及的離子反應方程式為：CO32-+Ca2+=CaCO3↓，HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O．
方案三：純堿樣品$\stackrel{硫酸}{→}$測定生成CO2的質量
（6）本實驗采用圖3裝置，實驗中進行的第一步操作名稱是：檢查裝置氣密性，C中盛放的物質是濃硫酸
（7）反應前后都要通入N2，反應后通入N2的目的是排盡裝置內的空氣，將生成的二氧化碳從容器內排出，被D裝置中堿石灰吸收．
（8）要確定純堿樣品的純度，除了樣品的質量外，實驗還需要獲取的數(shù)據(jù)是：裝置D反應前后質量．

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