【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 （　�。�

A.16 g O2中含有的氧分子數(shù)為NA

B.1 mol鎂原子中含有的電子數(shù)為2NA

C.常溫常壓下，11.2 L H2中含有的氫分子數(shù)為0.5NA

D.1 L 1 mol/L BaCl2溶液中含有的鋇離子數(shù)為NA

【答案】D

【解析】

A．氧氣的爾質(zhì)量為32g/mol，故16g氧氣的物質(zhì)的量為n=0.5mol，故含0.5NA個(gè)氧氣分子，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B. 1個(gè)Mg原子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=12，所以 1mol鎂原子中含有的電子數(shù)為12NA，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C. 常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氫氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，則氫氣分子個(gè)數(shù)小于0.5NA個(gè)，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D. 1升1mol/LBaCl2溶液里氯化鋇的物質(zhì)的量是1mol，1mol氯化鋇可電離出1mol鋇離子，
一摩爾鋇離子的數(shù)量是1NA，故D選項(xiàng)正確。

故答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A.H2、D2、T2之間互為同素異形體

B.23Na19F中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是10∶11

C.2－丙醇( CH3CHOHCH3)和甲乙醚(CH3－O－CH2CH3)互為同分異構(gòu)體

D.12C和14C互為同位素，后者常應(yīng)用于考古學(xué)中確定文物的年代

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”，有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的下列說(shuō)法中正確的是( )

A.碘熔化破壞了共價(jià)鍵

B.干冰晶體（固態(tài)CO2）內(nèi)存在極性鍵和范德華力

C.含極性鍵的共價(jià)化合物一定是電解質(zhì)

D.HF分子間存在氫鍵，故氟化氫比氯化氫更穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】法國(guó)、美國(guó)、荷蘭的三位科學(xué)家因研究“分子機(jī)器的設(shè)計(jì)與合成”獲得2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。輪烷是一種分子機(jī)器的“輪子”，合成輪烷的基本原料有CH2Cl2、丙烷、戊醇、苯，下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A.CH2Cl2沒(méi)有同分異構(gòu)體B.對(duì)二氯苯只有一種說(shuō)明苯分子中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)

C.戊醇與乙醇二者為同系物D.苯與足量氫氣在鎳催化作用下會(huì)發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再產(chǎn)生CO2氣體為止，在此過(guò)程中，溶液中的碳酸氫根離子濃度的變化是___。

A.先變大后變小 B.先變小后變大 C.一直變小 D.保持不變

（2）有含0.2molNa2CO3和含0.3molHCl的兩種溶液中：①將Na2CO3溶液逐滴加入HCl溶液中；②將HCl溶液逐滴加入Na2CO3溶液中。①②兩種操作生成的CO2之比為___。

（3）已知固體混合物A由NaHCO3、KHCO3、MgCO3、CaCO3四種物質(zhì)中的兩種混合而成。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算和推理完成下列各小題：

①取A與足量的鹽酸反應(yīng)：若固體混合物A的物質(zhì)的量n(A)為定值，生成氣體的量即為定值，則A的組成可能有___種。若固體混合物A的質(zhì)量m(A)為定值，生成氣體的量為定值，則A的可能組成是(填寫化學(xué)式)：___、___；___、___。(可以不填滿)

②若先將A加熱，剩余固體再與足量的鹽酸反應(yīng)，且先后兩次產(chǎn)生的氣體分別通過(guò)足量的澄清石灰水生成的沉淀均為10.0g，則混合固體A的總物質(zhì)的量是___mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)方案

A

配置100 mL 1.0mol/L硫酸銅溶液

將25gCuSO4·5 H2O溶于100 mL蒸餾水中

B

除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉

高溫加熱

C

證明Fe2+的氧化性

向FeCl2溶液中通入適量Cl2，溶液變成棕黃色

D

證明SO2是電解質(zhì)或非電解質(zhì)

用電流表測(cè)SO2水溶液的導(dǎo)電性

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】人體胃液中含有胃酸(0.2%~0.4%的鹽酸),起殺菌、幫助消化等作用,但胃酸的量不能過(guò)多或過(guò)少,它必須控制在一定范圍內(nèi),當(dāng)胃酸過(guò)多時(shí),醫(yī)生通常用“小蘇打片”或“胃舒平”給病人治療。

(1)用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過(guò)多的離子方程式為_________________。

(2)如果病人同時(shí)患有胃潰瘍,此時(shí)最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3],發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有常溫下0.1mol·L－1NH4Cl溶液，

（1）你認(rèn)為該溶液呈__性，原因是(用離子方程式表示)：___。

（2）該溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋?/span>__。

（3）用pH試紙測(cè)定NH4Cl溶液的pH，其正確的操作是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為8.96 L的CO和CO2的混合氣體共14.4 g。

（1）CO的質(zhì)量為________g。

（2）CO的體積為________L。

（3）混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為________g·mol－1。

（4）混合氣體的密度為________g·L－1。

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