X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)相連，元素X易獲得電子成為穩(wěn)定的離子，元素Z易失去電子成為穩(wěn)定的離子．下列說法中，不正確的是（　�。�
A、Y原子中電子數(shù)較X原子多一個，但比Z原子少一個
B、Y單質(zhì)和Z、X的單質(zhì)均可以反應(yīng)
C、元素Z為活潑的金屬，其單質(zhì)跟水反應(yīng)放出氫氣，生成物的水溶液顯堿性
D、X原子與氫反應(yīng)能形成HX
考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：由題意可知X是非金屬元素，Z是金屬元素，因為X、Y、Z的原子序數(shù)相連，推知X是第VIIA族元素，Y是同周期零族元素，Z是下一周期第IA族元素．
解答： 解：由題意可知X是非金屬元素，Z是金屬元素，因為X、Y、Z的原子序數(shù)相連，推知X是第VIIA族元素，Y是同周期零族元素，Z是下一周期第IA族元素．則
A、X、Y為同一周期的第VIIA族和零族元素，Z是下一周期第IA族元素，故Y原子中電子數(shù)較X原子多一個，但比Z原子少一個，故A正確；
B、Y是同周期零族元素，不和Z、X的單質(zhì)反應(yīng)，故B錯誤；
C、Z是第IA族元素，為活潑的金屬，其單質(zhì)跟水反應(yīng)放出氫氣，生成物的水溶液顯堿性，故C正確；
D、X是第VIIA族元素，X原子可與氫反應(yīng)能形成HX，故D正確．
故選：B．
點評：本題根據(jù)原子結(jié)構(gòu)可以判斷出元素的類型，繼而可判斷出元素的性質(zhì)，難度中等，注意相關(guān)知識的掌握、理解．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將由Na+、Ba2+、Cu2+、SO42-、Cl-組合形成的三種強電解質(zhì)溶液，分別裝入下圖裝置中的甲、乙、丙三個燒杯中進行電解，電極均為石墨電極．
接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加．常溫下各燒杯中溶液pH與電解時間t的關(guān)系如圖（忽略因氣體溶解帶來的影響）．據(jù)此回答下列問題：

（1）在甲中燒杯中滴加酚酞，
 
極（填a或b）附近溶液會變紅．
（2）寫出乙燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）電極f上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
．
（4）若經(jīng)過一段時間后，測得乙燒杯中c電極質(zhì)量增加了8g，要使丙燒杯中溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài)，應(yīng)進行的操作是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將NO2、NH3、O2混合氣22.4L通過稀硫酸后，溶液質(zhì)量增加了26.7g，氣體體積縮小為4.48L（氣體均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）剩余氣體能使帶火星的木條著火，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為（　�。�
A、30.1B、31.1
C、32.1D、33.1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組為探究溫度、壓強對可逆反應(yīng)A（g）+B（g）??C（g）+D（s）的影響，進行了如下實驗：恒溫條件下，往一個容積為10L的密閉容器中充入1mol A和1mol B，反應(yīng)達平衡時測得容器中各物質(zhì)的量濃度為[濃度1]．然后改變外界條件又做了兩組實驗：①只升高溫度；②只改變體系壓強；分別測得新平衡時容器中各物質(zhì)的量濃度為[濃度2]、[濃度3]．
ABC
濃度10.05mol?L-1a  mol?L-10.05  mol?L-1
濃度20.078  mol?L-10.078  mol?L-10.122  mol?L-1
濃度30.06  mol?L-10.06  mol?L-10.04  mol?L-1
濃度40.07  mol?L-10.07  mol?L-10.098  mol?L-1
請找出實驗操作①②與實驗數(shù)據(jù)[濃度2]、[濃度3]的對應(yīng)關(guān)系，并分析下列結(jié)論，其中錯誤的是（　　）
A、由[濃度3]與[濃度1]的比較，可判斷出正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B、由[濃度2]與[濃度1]的比較，可判斷平衡移動的原因是升高溫度
C、[濃度1]中a=0.05
D、該組某學(xué)生在實驗①過程中，測得各物質(zhì)在某一時刻的濃度為[濃度4]．與[濃度1]比較，可發(fā)現(xiàn)該同學(xué)在測定[濃度4]這組數(shù)據(jù)時出現(xiàn)了很大的誤差

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在80℃時，將0.4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
C（mol/L）         時間（s）　0　20　40　60　80　100
C（N2O4）0.20a0.10cde
C（NO2）0.000.12b0.220.220.22
反應(yīng)進行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）表中b
 
c（填“＜”、“=”、“＞”）．
（3）20s時，N2O4的濃度c=
 
mol/L．
（4）計算平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量（結(jié)果保留整數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各種說法中不正確的是（　　）
A、SO2、NO2、CO、煙塵均是大氣污染物
B、兩支分別蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒靠近會產(chǎn)生白煙
C、只用溴水就能區(qū)別出乙醇、乙酸、苯三種無色液體
D、一定量的甲烷與氯氣光照下發(fā)生反應(yīng)，生成物有五種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

開發(fā)新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向．
（1）Ti（BH4）3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得．
①Ti的基態(tài)原子外圍電子排布式為
 
．
②LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成，BH4-的空間構(gòu)型是
 
，BH4-中B原子的雜化類型為
 
，LiBH4中不存在的作用力有
 
 （填代號）．
a．離子鍵    b．共價鍵    c．金屬鍵    d．配位鍵
③Li、B、H元素的電負性由大到小排列順序為
 
．
（2）MgH2也是一種儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．已知該晶胞的體積為V cm3，則該晶體的密度為
 
g?cm-3[用V、NA表示（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）]．MgH2要密封保存，遇水會緩慢反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）一種具有儲氫功能的銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲氫后的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表中電負性最大的元素是（　�。�
A、FrB、FC、HD、N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在1.01×105Pa，120℃時，兩種常溫呈氣態(tài)的烷烴A和烯烴B組成的混合氣體1L，在足量氧氣中充分燃燒后，得到同溫同壓下1.5LCO2和2.25L水蒸氣，試計算確定A、B的分子式及體積比．（已知烯烴通式為CnH2n，常溫呈氣態(tài)時碳原子數(shù)不超過4．）

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