8．下列說法中正確的是（　�。�
A．鋰離子電池和堿性鋅錳干電池都是二次電池
B．燃料電池是一種高效但是會污染環(huán)境的新型電池
C．化學電池的反應基礎(chǔ)是氧化還原反應
D．鉛蓄電池放電的時候正極是Pb，負極是PbO2

分析 A．堿性鋅錳干電池為一次電池；
B．燃料電池的產(chǎn)物多為CO2、H2O等，不污染環(huán)境；
C．化學電池是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，有電子的轉(zhuǎn)移，實質(zhì)為氧化還原反應；
D．鉛蓄電池放電的時候，Pb被氧化，為原電池的負極．

解答 解：A．鋰離子電池為二次電池，堿性鋅錳干電池為一次電池，故A錯誤；
B．燃料電池有氫氧燃料電池、甲烷燃料電池、乙醇燃料電池等，產(chǎn)物多為CO2、H2O等，不污染環(huán)境，故B錯誤；
C．化學電池是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，有電子的轉(zhuǎn)移，實質(zhì)為氧化還原反應，故C正確；
D．鉛蓄電池放電的時候，Pb被氧化，為原電池的負極，PbO2被還原，為原電池的正極，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查常見原電池的組成以及工作原理，題目難度不大，學習中注意常見原電池的組成以及工作原理，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知某溶液中可能含有NH4+、SO32-、SO42-、NO3-及其它某些未知離子，某學生取適量試液放入試管中，然后進行如下實驗并得出相應的結(jié)論，其中合理的是（　�。�
A．加入BaCl2溶液得到白色，過濾并洗滌沉淀，然后將沉淀加入到足量的稀硝酸中，沉淀無任何變化，說明該溶液中一定含有SO42-
B．加入BaCl2溶液得到白色，過濾并洗滌沉淀，然后將沉淀加入到足量的稀鹽酸中，沉淀溶解并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，說明該溶液中一定含有SO32-
C．加入1mL0.2mol/L的NaOH，將濕潤的紫色石蕊試紙靠近試管口，試紙無變化，說明溶液中一定無NH4+
D．加入鋅片后無變化，再加入適量的稀硫酸，鋅片溶解并有氣泡產(chǎn)生，該溶液中一定含有NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏小（填“偏大、偏小、無影響”）．
（4）用相同濃度和體積的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏小（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．CO2B．（NH4）2SO4C．Cl2D．CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．將一定量的鋅與200mL 18.5mol•L-1濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 33.6L（標準狀況）．將反應后的溶液稀釋到2L，測得溶液中c（H+）=1mol•L-1，則下列敘述中錯誤的是（　�。�
A．反應中共轉(zhuǎn)移電子3mol
B．反應中共消耗鋅97.5 g
C．氣體A中SO2和H2的體積比為4：1
D．稀釋后的溶液中c（SO42-）=1.55 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．如圖表示的是在800℃時，含有A、B、C三種氣體的體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的情況，請回答：
（1）該反應的反應物是A．
（2）該反應的化學方程式是2A?B+3C．
（3）2min內(nèi)，A物質(zhì)的平均反應速率為0.4mol/（L•min）．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）；△H=-283kJ/mol
Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）；△H=-226kJ/mol
根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是（　�。�
A．CO的燃燒熱為283kJ
B．
如圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關(guān)系
C．Na2O2（s）+CO（g）=Na2CO3（s）；△H=-509kJ/mol
D．Na2O2（s）與CO2（g）反應放出226kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（　�。�
A．CO32-、H+、HCO3-、Ca2+B．NH4+、OH-、Ba2+、NO3-
C．I-、ClO-、NO3-、H+D．SO32-、SO42-、Na+、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應式：NO3-+4H++3e-=NO+2H2O
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生．
（1）寫出并配平該氧化還原反應的方程式：14HNO3+3Cu2O=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
（2）反應中硝酸體現(xiàn)了酸性、氧化性性質(zhì)．
（3）反應中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.6mol．
（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成
（5）KMnO4在酸性溶液中發(fā)生還原反應的反應式：MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O．

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