已知可逆反應aA（g）+bB（g）?cC（g），體系中A、C的濃度隨溫度的變化曲線如下圖1所示，下列說法不正確的是（　�。�
A、該反應于T2溫度時曾達到過化學平衡
B、該反應正反應是放熱反應
C、T1、T3時正反應和逆反應速率相等
D、該反應的速率隨溫度的變化情況可用上圖2表示
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：T2℃之前A濃度變小，C濃度從0漸增大，而T2℃之后A濃度漸大，C濃度漸小，說明T2℃之前是反應沒有達到平衡狀態(tài)，而T2℃時恰好平衡，T2℃之后是溫度升高使平衡向左移動，所以逆反應是吸熱反應，正反應為放熱反應，據(jù)此分析．
解答： 解：T2℃之前A濃度變小，C濃度從0漸增大，而T2℃之后A濃度漸大，C濃度漸小，說明T2℃之前是反應沒有達到平衡狀態(tài)，而T2℃時恰好平衡，T2℃之后是溫度升高使平衡向左移動，所以逆反應是吸熱反應，正反應為放熱反應．
A、T2℃之前A濃度變小，C濃度從0漸增大，而T2℃之后A濃度漸大，C濃度漸小，說明T2℃之前是反應沒有達到平衡狀態(tài)，而T2℃時恰好平衡，故A正確；
B、T2℃時恰好平衡，T2℃之后A濃度漸大，C濃度漸小，說明T2℃之后是溫度升高使平衡向左移動，所以逆反應是吸熱反應，正反應放熱反應，故B正確；
C、T1溫度之后A濃度繼續(xù)變小，C濃度繼續(xù)增大，T3溫度之后A濃度繼續(xù)增大，C濃度繼續(xù)減小，故T1、T3溫度時未達到化學平衡，T1、T3時正反應和逆反應速率不等，故C錯誤；
D、上述分析可知，反應是放熱反應，升溫平衡逆向進行，圖象符合，故D正確．
故選：C．
點評：本題考查化學平衡圖象、溫度對化學平衡的影響，難度中等，明確圖象中含量隨溫度的平衡關(guān)系判斷T2℃時恰好平衡是解題關(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在25℃、101kPa下，23g乙醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱QkJ熱量，寫出乙醇燃燒熱的熱化學方程式：
 
．
（2）已知：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol一1
CO（g）+
1
2
 O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol一1
寫出CO（g）+H2O（g）=H2 （g）+CO2（g） 的熱化學方程式是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強為P（Pa），并在一定溫度下發(fā)生反應：
H2（g）+I2（g）?2HI（g）
①增大體系壓強，反應速率
 
（填增大 減小 不變，下同）；
②保持容器容積不變，向其中加入1molN2（N2不參與反應），反應速率
 

③保持容器中氣體壓強不變，向其中加入1molN2（N2不參與反應），反應速率
 

理由是
 

④保持容器中氣體壓強不變，向其中加入1molH2和1molI2（g），反應速率
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知實驗室以乙醇為原料來制備乙酸乙酯時，經(jīng)歷了下面三步反應，已知反應①、反應②、反應③的轉(zhuǎn)化率分別為a、b、c，則由乙醇制乙酸乙酯時總的轉(zhuǎn)化率為（　�。�
A、
abc
1+ab
B、abc
C、
2abc
1+ab
D、2abc

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分（括號內(nèi)物質(zhì)）有關(guān)系的是（　　）
A、使紅色布條褪色（HCl）
B、將NaHCO3固體加入新制氯水，有無色氣泡（Cl2）
C、向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈血紅色（Cl2）
D、滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl2）

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科目：高中化學 來源： 題型：

Al，F(xiàn)e都是重要的金屬元素．下列說法正確的是（　�。�
A、鋁能夠穩(wěn)定存在于空氣中，而鐵很容易生銹，說明鐵比鋁活潑
B、二者對應的氧化物均為堿性氧化物
C、明礬（KAl （SO4）2?12H2O）可用于凈水
D、Fe3O4是一種紅棕色粉末，俗稱磁性氧化鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：

把70% HNO3（ρ=1.40g?cm-3）加到等體積的水中，稀釋后硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是（　�。�
A、0.35B、＜0.35
C、＞0.35D、≤0.35

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科目：高中化學 來源： 題型：

關(guān)于氟、鈉、鎂、氯四種元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，描述正確的是（　�。�
A、原子半徑：Na＜Cl
B、電子數(shù)：F-＜Mg2+
C、熱穩(wěn)定性：HF＞HCl
D、堿性：NaOH＞Mg（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、1mol甲醇含有C-H鍵的數(shù)目為4Na．
B、25°C，PH=13的NaOH溶液中OH-的數(shù)目為0.1NA
C、標準狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA
D、等質(zhì)量的CH4和NH3分子的個數(shù)之比為17：16

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