【題目】下列物質(zhì)屬于堿的是（　　）
A.KCl
B.Cu2（OH）2CO3
C.Na2CO3
D.NaOH

【答案】D
【解析】解：A．KCl屬于鹽，故A錯誤；

B．Cu2（OH）2CO3屬于堿式鹽，故B錯誤；

C．Na2CO3屬于鹽，故C錯誤；

D．NaOH符合堿的組成，水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子，化合物為堿，故D正確；

故選D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，如圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：

已知：（1）鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)；

（2）溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng)，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2A12Si2O8↓+4NaOH。請回答下列問題：

（1）鋁土礦中Al2O3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

（2）在工藝流程中“酸化”時，加入的最佳物質(zhì)B是________，理由是_______________________，寫出酸化過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。

（3）工業(yè)上用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應(yīng)制取AlCl3，理論上每消耗6.0 g碳單質(zhì)，轉(zhuǎn)移1 mol電子，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

（4）某同學(xué)推測鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)得到的熔融物中還含有Fe2O3，設(shè)計了如下方案來驗證：取一塊該熔融物投入少量稀硫酸中，反應(yīng)一段時間后，向反應(yīng)后的混合液中滴加物質(zhì)甲的溶液，觀察溶液顏色的變化，即可證明熔融物中是否含有Fe2O3。

則物質(zhì)甲是_________(填化學(xué)式)，請判斷該同學(xué)設(shè)計的實驗方案的合理性_________(填“合理”或“不合理”）。原因是_______________________________________（若合理，則不用填寫）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 活化分子相互碰撞即可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B. 升高溫度會加快化學(xué)反應(yīng)速率，其原因是增加了活化分子的百分率

C. 某一反應(yīng)的活化分子百分率是個定值

D. 濃度增大使得反應(yīng)物分子中的活化分子百分率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，正確的是

A. 鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B. 過氧化鈉與反應(yīng)：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑

C. 碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+ H2O

D. 氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】心臟起搏器電源—鋰碘電池的電池反應(yīng)為：2 Li(s) + I2(s) =" 2" LiI(s) ΔH

已知：4 Li(s) + O2(g) =" 2" Li2O(s) ΔH1

4 LiI(s) + O2(g) =" 2" I2(s) + 2 Li2O(s) ΔH2則下列說法正確的是( )

A. ΔH=1/2ΔH1 -ΔH2 B. ΔH=1/2ΔH1 +ΔH2

C. ΔH=1/2ΔH1 -1/2ΔH2 D. ΔH=1/2ΔH1 +1/2ΔH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是（　�。� ①硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素
②水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品
③高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維
④陶瓷是人類應(yīng)用很早的硅酸鹽材料．
A.①②
B.②③
C.①④
D.③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】錫是一種銀白色金屬，在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途，在化合物中主要呈現(xiàn)+2和+4價。

（l）我國云南個舊錫礦聞名于世，其主要成分為SnO2。用焦炭作還原劑，在高溫下用該礦石可制得粗錫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

（2）馬口鐵是在鐵皮表面鍍一層金屬錫。馬口鐵破損后，負(fù)極上的電極反應(yīng)是_______。

（3）錫的氯化物有SnCl2和SnCl4。SnCl2是生產(chǎn)和化學(xué)實驗中常用的還原劑，易發(fā)生水解；SnCl4常溫下是無色液體，在空氣中極易水解，熔點-36℃，沸點114℃。

① 若實驗室中以SnCl2固體配制SnCl2溶液，試簡述操作方法________。

②SnCl4蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀，因而可制作煙幕彈，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（4）Sn(OH)2具有明顯的兩性，在堿性條件下以Sn(OH)3的形式存在。寫出Sn(OH)2發(fā)生酸式電離的電離方程式____________。

（5）SnS2是黃色固體，俗稱“金粉”，將H2S通入SnCl4溶液中可得SnS2沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式__________。

（6）某同學(xué)對微電子器件生產(chǎn)的錫粉設(shè)計如下方法進(jìn)行純度測定：① 取試樣溶于稀硫酸中（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），使Sn完全轉(zhuǎn)化為Sn2+；② 加人過量的Fe2(SO4)3溶液；③ 用0.10mol/LK2Cr2O7溶液滴定（產(chǎn)物中Cr呈+3價）；④ 根據(jù)數(shù)據(jù)計算出錫粉的純度。步驟② 中加入Fe2(SO4)3的作用是_______；用離子方程式表示K2Cr2O7溶液進(jìn)行滴定實驗的原理__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列屬于酸性氧化物的是（ ）
A.水
B.一氧化碳
C.氧化鈉
D.二氧化硫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉反應(yīng)來制備溴乙烷，其反應(yīng)原理和實驗的裝置如下(反應(yīng)需要加熱，圖中省去了加熱裝置)：


H2SO4(濃)＋NaBr NaHSO4＋HBr↑

CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O。有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：

乙醇

溴乙烷

溴

狀態(tài)

無色液體

無色液體

深紅色液體

密度/(g·cm－3)

0.79

1.44

3.1

沸點/℃

78.5

38.4

59

（1）A裝置的名稱是______________。

（2）實驗中用滴液漏斗代替分液漏斗的優(yōu)點為_______________________。

（3）給A加熱溫度過高或濃硫酸的濃度過大，均會使Ｃ中收集到的粗產(chǎn)品呈橙色，原因是Ａ中發(fā)生了副反應(yīng)，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

（4）給A加熱的目的是________________________，F(xiàn)接橡皮管導(dǎo)入稀NaOH溶液，其目的主要是___________________。

（5）圖中C中的導(dǎo)管E的末端須在水面以下，其目的是______________________。

（6）粗產(chǎn)品洗滌、分液后，再經(jīng)過蒸餾水洗滌、分液，然后加入少量的無水硫酸鎂固體，靜置片刻后過濾，再將所得濾液進(jìn)行蒸餾，收集到的餾分約10.0 g。從乙醇的角度考慮，本實驗所得溴乙烷的產(chǎn)率是________________。

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