【題目】(2015秋包頭校級期末)下列互為同位素的是( )
A. H2D2 B. 14N14C C. 16O17O D. 金剛石石墨
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下圖為鐵制品循環(huán)利用的示意圖,根據圖示回答:
(1)從“①”“②”“③”中,選出一定發(fā)生化學變化的是____(填序號)。
(2)不能用鐵制容器盛放硫酸銅溶液的原因是_____________ (用化學方程式表示)。
(3)廢舊金屬“循環(huán)利用”的意義是____________。
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【題目】下列說法正確的是( )
A.圖I所示裝置用于Cu和濃H2SO4制取少量的SO2氣體
B.圖Ⅱ裝置可驗證非金屬性:Cl>C>Si
C.圖Ⅲ可用于收集氣體H2、CO2、Cl2、NH3
D.圖Ⅳ表示將SO2氣體通入溴水中,所得溶液的pH變化
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【題目】向100 mL 0.25 mol·L-1的AlCl3溶液中加入金屬鈉完全反應,恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液,則加入金屬鈉的質量是( )
A.3.45 gB.2.3 gC.1.15 gD.0.575 g
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【題目】某烴的結構簡式為CH2=C﹣CH=C(C2H5)﹣C≡C﹣CH3分子中處于四面體中心碳原子數為a,一定在同一直線上的碳原子數為b,可能在同一平面上的碳原子數最多為c,則abc分別為( )
A.2,4,8
B.3,4,8
C.2,3,9
D.3,4,9
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【題目】己二酸二乙酯是乙酸纖維素、硝酸纖維素的增塑劑,實驗室合成己二酸二乙酯的反應原理和有關數據如下:
+2C2H5OH +2H2O
相對分子質量 | 密度/(gcm﹣3) | 沸點/℃ | 水中溶解性 | |
己二酸二乙酯 | 202 | 1.01 | 245 | 不溶于水 |
己二酸 | 146 | 1.36 | 231.8 | 微溶 |
乙醇 | 46 | 0.79 | 78.4 | 混溶 |
甲苯 | 92 | 0.87 | 110.6 | 不溶于水 |
實驗步驟如下:
步驟1:在50mL圓底燒瓶中加入己二酸1.8g(0.012mol),乙醇4.4mL(0.076mol),甲苯5mL和濃硫酸(1mL),裝置如圖所示,小火加熱回流40min.
步驟2:冷卻,回流裝置改為蒸餾裝置,常壓蒸餾,在120℃左右充分蒸餾.
步驟3:將步驟2的液體倒入克氏燒瓶,進行減壓蒸餾,最后得己二酸二乙酯2.2g.
(1)圖中冷凝管中冷卻水從(填“a”或“b”)口進,濃硫酸的主要作用是作催化劑 .
(2)回流一段時間后,打開圖中旋塞,流出的物質主要是 .
(3)實驗中加入過量的乙醇的目的是 .
(4)步驟2實驗已完成的標志是 .
(5)本實驗的產率為 .
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【題目】砹是原子序數最大的鹵族元素,推測砹的化合物不可能具有的性質是( )
A.砹是有色固體 B.砹化氫很穩(wěn)定
C.砹易溶于有機溶劑 D.砹化銀不溶于水
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【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如右圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是
A. a點對應的溶液中:Na+、OH-、SO42-、NO3-
B. b點對應的溶液中:H+、Fe3+、MnO4-、Cl-
C. c點對應的溶液中:Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D. d點對應的溶液中:S2-、NO3-、Fe2+、Ag+
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【題目】T℃、2L密閉容器中某一反應不同時刻各物質的量如圖(E為固體,其余為氣體).回答下列問題:
(1)寫出該反應的化學方程式 .
(2)反應開始至3min時,用D表示的平均反應速率為mol/(Lmin).
(3)T℃時,該反應的化學平衡常數K= .
(4)第6min時,保持溫度不變,將容器的體積縮小至原來的一半,重新達到平衡后,D的體積分數為 .
物質 | A | B | D | E |
物質的量mol | 0.8 | 1.0 | 0.4 | 0.2 |
(5)另有一個2L的密閉容器,T℃、某一時刻時,容器中各物質的量如表所示:此時v(正)v(逆)(填“大于”或“等于”或“小于”).
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