Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、常溫下，0.4mol/L HB溶液和0.2mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度大小順序為c（B^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）
• B、5mL 0.02mol/L HCl溶液與5mL 0.02mol/L Ba（OH）₂溶液混合，經(jīng)充分反應后，如果溶液體積為10mL，則溶液pH=12
• C、pH相同的①CH₃COONa、②NaHCO₃、③NaClO三份溶液中的c（Na⁺）：③＞②＞①
• D、0.1mol/L HA溶液與0.05mol/L NaOH溶液等體積混合后所得溶液呈酸性，則有：c（H⁺）+c（Na⁺）＞c（OH^-）+c（A^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：鹽類的水解專題

分析：A．二者混合后，溶液中的溶質為等物質的量濃度的NaB和HB，混合溶液pH=3＜7，溶液出酸性，說明HB的電離程度大于B^-水解程度；
B．混合溶液中c（OH^-）=

0.02mol/L×0.005L×(2-1)

0.005×2

mol/L；
C．pH相同的三種鹽溶液，酸根離子水解程度越大，其溶液濃度越小，則鈉離子濃度越小；
D．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷．

解答： 解：A．二者混合后，溶液中的溶質為等物質的量濃度的NaB和HB，混合溶液pH=3＜7，溶液出酸性，說明HB的電離程度大于B^-水解程度，HB的電離程度較小，所以c（H⁺）＜c（Na⁺），故A錯誤；
B．混合溶液中c（OH^-）=

0.02mol/L×0.005L×(2-1)

0.005×2

mol/L=0.01mol/L，c（H⁺）=

10-14

0.01

mol/L=10^-12 mol/L，則pH=12，故B正確；
C．pH相同的三種鹽溶液，酸根離子水解程度越大，其溶液濃度越小，則鈉離子濃度越小，酸根離子水解程度：ClO^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-，所以溶液中的c（Na⁺）：③＜②＜①，故C錯誤；
D．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查離子濃度大小比較、pH計算等知識點，明確溶液中溶質及其性質是解本題關鍵，知道酸的強弱與其酸根離子水解程度大小關系，注意任何電解質溶液中都存在電荷守恒，與溶液酸堿性、濃度無關，為易錯點．