Question

【題目】（連二亞硫酸鈉）是易溶于水，不溶于甲醇的白色固體，在空氣中極易被氧化，是一種還原性漂白劑。制取的方法很多，

（1）在堿性溶液中用還原法制備的反應原理為：（未配平）反應裝置如圖所示：

①實驗開始及整個過程中均需通入，其目的是__________________________________。

②制備過程中溫度需控制在10~45℃，采用水浴加熱的主要優(yōu)點是______________________。

③為使盡可能完全被還原，加入三口燒瓶中的反應液，應控制______________。

（2）用還原制備的裝置（夾持加熱儀器略）如下：

①裝置a燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________。

②裝置b用于凈化，適宜的試劑是______________________________。

③裝置c在70~83℃生成并析出，同時逸出，該反應的化學方程式為________________________，加入的目的是________________________；利用反應后的濁液分離提純需經過的操作為_____________________________________________________。

Answer 1

【答案】排出裝置內空氣，使反應在無氧狀況下進行 使反應液均勻受熱 小于8:1（或<8） 飽和溶液 降低的溶解度 過濾、洗滌、重結晶、過濾、干燥

【解析】

(1)①在空氣中極易被氧化，通入其目的是排出裝置內空氣；

②采用水浴加熱的主要優(yōu)點是使反應液均勻受熱；

③，根據(jù)得失電子守恒可知，=8；

(2)①裝置a燒瓶中發(fā)生Na2SO3與鹽酸反應生成SO2的反應；

②生成的SO2氣體中含有HCl氣體，根據(jù)性質選擇除雜溶液；

③裝置c在70~83℃和、反應生成并析出，同時逸出；不溶于甲醇，加入可降低的溶解度；利用反應后的濁液分離提純需重結晶。

(1)①在空氣中極易被氧化，實驗開始及整個過程中均需通入，其目的是排出裝置內空氣，使反應在無氧狀況下進行；

②制備過程中溫度需控制在10~45℃，采用水浴加熱的主要優(yōu)點是使反應液均勻受熱；

③根據(jù)得失電子守恒配平方程式，，=8，為使盡可能完全被還原，加入三口燒瓶中的反應液，應控制<8；

(2)①裝置a燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為；

②生成的SO2氣體中含有HCl氣體，除雜適宜的試劑是飽和溶液；

③裝置c在70~83℃生成并析出，同時逸出，化學方程式為；不溶于甲醇，加入的目的是降低的溶解度；利用反應后的濁液分離提純需經過的操作為過濾、洗滌、重結晶、過濾、干燥。